单元2几种常见的酸和碱.ppt

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1、课题2酸和碱的中和反应中云中学韩杰皮蛋具有较强的碱性，吃起来有涩味。如何除去皮蛋的涩味?加入少量食醋中和碱。实验探究一：酸和碱都能发生类似的反应吗？1、稀硫酸+氢氧化钡3、稀硝酸+氢氧化铜2、稀盐酸+氢氧化钠实验探究二：如何证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？HClH++Cl-NaOHOH-+Na+NaOHHCl+H2O+NaCl盐酸和氢氧化钠的实质：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。练习：写出下列反应的化学反应方程式1、H2SO4+NaOH==2、HCl+KOH==3、HNO3+KOH==4、HCl+Fe2O3==5、Ca(

2、OH)2+CO2==练习：写出下列反应的化学反应方程式1、H2SO4+2NaOH==NaSO4+2H2O2、HCl+KOH==KCl+H2O3、HNO3+KOH==KNO3+H2O4、6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O5、Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O中和反应：反应实质：H++OH－=H2O是放热反应酸+碱→盐+水盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物一、中和反应二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤2、处理工厂的废水二、中和反应在实际生活中的应用用

3、熟石灰（氢氧化钙）处理硫酸厂的废水。Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O用硫酸处理印染、造纸厂含氢氧化钠的废水。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O3.用于医药胃乐胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？3、用于医疗（2）被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质减轻痛痒。讨论举出利用中和反应的实例。氢氧化钠溶液沾到皮肤上应该如何处理？要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液（没有腐蚀性）

4、热水壶内的水垢主要成分之一是Mg(OH)2,用厨房中的什么物质可除去水垢，原理是什么？实验探究三：1、学生测量水槽中各溶液的PH值（每类物质各一种）2、测定PH的方法如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性⑴pH7，溶液显中性。

5、⑶pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液3、讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强酸性增强中性﹤实验探究四：测定下列物质的PH(原料自备)牛奶、炉具清洁剂、醋、厕所清洁剂、牙膏、肥皂等5、溶液酸碱度的重要意义（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。（2）农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以

6、了解人体的健康状况。【练一练】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（　）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色B.红色C.蓝色D.紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.PH=14B.PH=7C.PH=1D.PH=0ABD2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。无加碱性溶液1.PH=0的溶液是（）A.不存在B.酸性溶

7、液C.碱性溶液D.中性溶液B过关练习:拓展思维：3、用一种物质区分盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。挑战中考：某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（　　）A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用:⑴农

8、业⑵工业⑶生活2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH在0—14之间。⑵了解溶液酸