单元2几种常见的酸和碱.ppt

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1、常见的酸演示实验10-1复备栏目加入石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液变红变红变蓝变蓝不变色不变色变红变红一、酸碱指示剂１、酸碱指示剂：能与酸或碱作用而显示不同的颜色。３、无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。２、紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色（酸红碱蓝）（酸无碱红）自制酸碱指示剂利用一些植物的花瓣或果实捣烂后用酒精浸泡，过滤得到的液体也可以用作酸碱指示剂。下表是常见植物的花瓣或果实汁液在酸碱溶液中的变色情况，供参考。自制指示剂步骤：1、取材捣烂2、酒精浸泡（乙醇和水的体积比为1：1）3、过滤

2、试验二、常见的酸浓盐酸的性质无色有刺激性气味（酸味）的液体，有强挥发性（取下瓶塞，瓶口上方有白雾冒出）HClH2O空气中的水HClH2O空气中的水HClH2O空气中的水HClH2O空气中的水HClH2O空气中的水HClH2O空气中的水HClH2O空气中的水HClH2O氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴浓盐酸的挥发浓硫酸的性质无色粘稠油状液体，易溶于水，与水任意比混溶，溶于水放出大量热，密度比水大。浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（常作干燥剂）（2）脱水性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由

3、含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（3）（强烈）腐蚀性浓H2SO4H2H2O浓H2SO4H2H2O浓H2SO4H2H2O浓H2SO4H2H2O浓H2SO4H2H2OH2H2O浓H2SO4浓硫酸可以干燥气体H2H2O[想一想]分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间(不考虑水分的蒸发),两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里Why?浓硫酸沾到皮肤上该如何处理呢？讨论如何检验工厂排放出的废水呈酸性（或碱

4、性）？小结：紫色石蕊溶液能检验酸性溶液与碱性溶液，而无色酚酞溶液只能检验碱性溶液。取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若石蕊溶液变为红色，则废水呈酸性1、下面是一些我们在生产和生活中经常能够遇到的酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸。请把它们分别填地下列空格中。①酸奶里含有②柠檬、柑橘等水果中含有③食醋里含有；④人的胃液中含有的可帮助消化的酸是；⑤汽车铅蓄电池中含有；⑥除去金属表面的锈时所用的酸是。2、某无色溶液能使无色酚酞溶液变红色，那么该溶液能使紫色石蕊溶液变（）A、无色B、蓝色C、红色D、绿色3、如何一次性鉴别盐酸、食盐水、石灰水？课堂

5、巩固乳酸柠檬酸醋酸盐酸硫酸盐酸B取样于试管中，分别滴加少量紫色石蕊溶液，假如变红色原溶液是盐酸，假如变蓝色原溶液是石灰水，假如不变色原溶液是食盐水。默写1、人体胃液中含有的酸的名称及化学式2、铅蓄电池中含有的酸的名称及化学式3、雪碧汽水中含有的酸的名称及化学式4、食醋含有的酸的名称及化学式5、硝酸的化学式6、酸碱指示剂的变色规律（详细）7、稀释浓硫酸的操作8、皮肤或衣服上沾到浓硫酸后的处理办法9、浓盐酸、浓硫酸中，打开瓶盖有白雾的是，敞口久置质量增加的是。