单元2几种常见的酸和碱.ppt

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1、酸和碱复习课常见的酸和碱古固寨中学李青3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质复习目标：无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾出现不易挥发易挥发无色液体一、盐酸和硫酸物理性质的比较有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味挥发性特性酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与

2、碱反应生成盐和水。5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸中性溶液碱溶液变红色不变色溶液变蓝色不变色不变色溶液变红色二、酸的化学性质2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应锌铁Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：金属活动性在H以前二、酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象

3、化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。二、酸的化学性质4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O5.盐+酸→新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳_________________

4、_________________________________________________纯碱中加入稀盐酸__________________________________稀盐酸中滴入硝酸银溶液_______________________________稀硫酸中滴入氯化钡溶液_______________________________常见沉淀有：BaSO4、BaCO3、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2、红褐色、蓝色、白色沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

5、+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、酸的化学性质碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。三、碱的化学性质2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3：酸和

6、碱发生中和反应，生成盐和水。黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。现象化学方程式FeCl3溶液与NaOH溶液CuSO4溶液与NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl三、碱的化学性质4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子(OH-)。例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaC

7、l三种无色溶液？无色酚酞ABC装入C试管内液体是NaOH溶液AB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4图3-12-1白色沉淀产生，并放出热量H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl1、（10重庆綦江21）21．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成色。（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：.红2

8、NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子。（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa+、SO42-C（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H