12-13学年度下学期高一化学复习题

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1、2012-2013学年度下学期高一化学期中复习题1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”（）A.第六周期IVA族B.第六财期IIA族C.第七周期VIA族D.第七周期IIA族2.现有5种微粒，它们分别是X、Y、Z+、R2+、M，则它们所属的元素种类有（）A.1种B.2种C.3种D.4种3.下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2OB．4019K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H4.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、

2、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A.A﹥B﹥E﹥DB.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥E﹥A﹥BD.D﹥A﹥B﹥E5.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn6.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是(A)7.已知

3、A、B是第一周期以外的短周期元素，他们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为A.a＋18－m－n　　　B.a＋8－m－n　　　C.a＋16－m－n　　　D.a－m－n8.下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水9.在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O下列关于R元素的的叙述中，正确的是（）  A.R位于周期表中VA族          B.R的气态氢化物的水溶液是强酸

4、   C.RO3-中的R只能被还原          D.R2在常温常压下一定是气体10.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a＜c＋d11.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.

5、4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L12.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13.一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是A．加(正)催化剂B．增大压

6、强(体积减小)C．给体系加热D．从体系中不断移去部分CO214.“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时,下列叙述正确的是A.氢气发生还原反应B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水C.负极附近溶液的PH值降低D.正极附近H+浓度增大15.能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是（）A.水力B.电能C.化石燃料D.地热能16.下列分子中共用电子对的数目最多的是（）A.CH4B.NH3C.

7、H2SD.HF17.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水18.下列物质中含有非极性键的化合物是A.NaOHB.Na2O2C.Cl2D.CO219.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （）          A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料                D．半导体材料20.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元