5.1质量守恒定律第1课时

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1、灌云县杨集初级中学九年级化学教案备课人：____教案总数：__________备课时间课题第五单元化学方程式课时安排1/22012.11.245.1质量守恒定律授课类型新授课主备人王加连审核人教学目标1.理解质量守恒定律以及守恒的原因；2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；3.通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；4.通过对化学反应的实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。教学重点理解质量守恒定律以及守恒的原因；学会运

2、用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力教学难点对质量守恒定律涵义的理解和运用培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力教学方法、手段、教具自主学习实验探究讲解点拨课件教学过程【引入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？【新课】自主探究：知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】。【阅读】课本P92-93实验。▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取

3、，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【结论】【反思评价】1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2.什么是质量守恒定律？参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？二次备课教学过程【实验探究】观察教师演示P94实验5-1和5-2，并记录实验现象。实验实验5-1实验5-2实验现象文

4、字表达式反应前总质量反应后总质量分析【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。【交流讨论】课本P95讨论中的两个问题1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律1、内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：■注意:①反应物的总质量是指参加反应

5、的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）3、应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（　）A．NOB．

6、NO2C．N2D．N2O⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。教学过程【课堂练习】1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）A、14gB、8gC、20gD、16g

7、2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（   ）A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉 C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A．食盐逐渐溶解在水中B．潮湿的衣服在阳光下晒干C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。5.加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应

8、后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c6.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28二氧化碳。请通过计算填空：（1）该物质中含氢元素____g,含碳元素___________g,⑵若含有氧元素，其质量为_______________g。(若不含氧元素，此空不填)7.某物质R在氧的作用下发生反应：2R+2H2O+7O