5.1质量守恒定律1

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1、凤凰城中英文学校2011-2012学年度化学导学案25课题5.1质量守恒定律（第一课时）班级姓名【学习目标】1.理解质量守恒定律的内容，会从微观角度对质量守恒定律进行解释2.会用质量守恒定律解释一些化学现象和问题3.能运用质量守恒定律计算一些化学反应中反应物或生成物的质量、推测物质的组成元素【重点难点】1.质量守恒定律的内容和解释2.质量守恒定律的应用【探究导学】提出问题：化学反应前后物质的总质量是否改变？是增加、减少、还是不变？【实验探究1】观看白磷在锥形瓶中燃烧的实验视频，完成下列表格实验名称实验现象反应物生成物反应前后质量关系白磷在密闭的锥形瓶

2、中燃烧白磷燃烧，产生大量，冷却后称量天平。结论：参加化学反应的磷和氧气的质量总和（填“＝”、“＞”或“＜”）反应后生成的五氧化二磷的质量。【实验探究2】完成90页方案二的实验——硫酸铜与铁钉的反应铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜Fe+CuSO4FeSO4+Cu实验步骤：1.先把天平调平衡；2.反应前称量:把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉(系有铁丝)一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1;3.把铁钉放入装有硫酸铜溶液的小试管中，(砝码不动)，一会儿，取出铁钉观察。4.应后的称量:把铁钉再放入小试管中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。实验名称实验现象反应物生成物

3、反应前后质量关系铁钉与硫酸铜溶液反应铁钉表面附着一层色物质，第二次称量天平。m1m2（填“＝”、“＞”或“＜”）结论：参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和（填“＝”、“＞”或“＜”）反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。4一、质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律注意：①质量守恒定律是一切化学反应都遵循的普遍规律；是指在化学变化中质量守恒，物理变化不能用质量守恒定律来解释。②守恒的范围是实际参加反应的各物质的总和及反应生成的各物质的质量总和，没有参加反应、不是反应后生成的物质的质量不

4、计算在内。【实验探究3】碳酸钠与稀盐酸的反应碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2实验步骤：1.将装有小试管（内有稀盐酸）的塑料瓶（已加入少量碳酸钠粉末）小心地放在天平左盘上（碳酸钠和稀盐酸不要混合）调整天平使其平衡；2.取下塑料瓶（砝码不动），倾斜塑料瓶，使试管中的稀盐酸和碳酸钠混合，观察现象。再将锥形瓶放回天平左盘上，观察天平是否平衡。实验名称实验现象反应物生成物反应前后质量关系碳酸钠与稀盐酸的反应白色粉末溶解，产生大量。第二次称量天平。结论：参加化学反应的碳酸钠和稀盐酸的质量总和（填“＝”、“＞”或“＜”）

5、反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和。【深入探究】将实验探究3中的塑料瓶瓶塞打开，然后将塑料瓶及瓶塞重新放回天平，观察天平是否平衡？如何解释？解释：碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，所以天平不再平衡。减少的质量是的质量。【小结】在应用质量守恒定律解释实验现象时特别要注意：①是否有气体参加反应；②反应后是否有气体生成。（对于有气体参加或生成的反应应在密闭容器内进行，才能避免造成质量不守恒的假象）【思考与讨论】为什么在化学反应中质量会守恒呢？2.质量守恒定律的微观解释（实质）质量守恒的原因：（三不变）微观宏观注意：在化学反应中，分

6、子的种类（物质的种类）一定变，分子的数目可能发生变化。4元素的化合价、物质的体积也可能发生变化。二、质量守恒定律的应用1.求化学反应中某一反应物或生成物的质量加热例1：充分加热15.8g高锰酸钾，得到14.2g剩余固体，求生成氧气的质量。分析：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固体固体固体气体所以生成氧气的质量：15.8g—14.2g=1.6g2.推测物质的组成例2：已知碳酸分解后生成二氧化碳和水，由此可知碳酸中含有哪几种元素？分析：碳酸CO2+H2O生成物CO2和H2O中共含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以碳酸

7、中含有碳、氢、氧三种元素。碳酸的化学式实际为：H2CO33.解释化学反应中的某些现象【课堂检测】1．下列事实不能用质量守恒定律来解释的是()A.煤（主要成分是碳）燃烧后，灰烬（主要是煤中不能燃烧的杂质）的质量比煤少B.镁条燃烧后，得到的白色粉末的质量比镁条重C.10g水加热蒸发后，得到10g水蒸气D.高锰酸钾加热后，余下的固体质量比原来轻了2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A.一定大于铁丝的质量B.一定小于铁丝质量C.一定等于铁丝的质量D.无法确定3．物质发生化学反应前后，一定没有发生变化的是（ ）A.分子的种类和数目B

8、.物质的种类和数目C.物质的体积D.原子的种类和数目4.25克过氧化氢溶液和6g二氧化锰混合，待完全反应后得