氧硫及其化合物学案

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1、北师大二附中元素化合物复习学案2009.9氧、硫及其化合物一、氧及其化合物（一）臭氧1．与O2互为同素异形体2．臭氧化学性质（1）极强氧化性（使润湿的淀粉KI试纸变蓝）；（2）不稳定性。（3）漂白、消毒和毒性3．臭氧层（二）过氧化氢1．结构：电子式，结构式，化学键类型。2．化学性质（1）氧化性①氧化I-；②酸性条件下氧化Fe2+；③酸性条件下溶解Cu；④氧化SO32-；（应用）⑤应用：杀菌消毒、漂白（讨论含酚酞的NaOH溶液）（2）还原性（被酸性KMnO4氧化）：离子方程式：；（3）不稳定性：；（应用）（4）酸性（电离方程式）；（三）H

2、2O的作用1．氧化性①Na；②Mg；③Al；④Fe；⑤C；13北师大二附中元素化合物复习学案2009.92．还原性：；3．既有氧化性又有还原性：；4．既不显氧化性又不显还原性①Cl2＋H2O；②NO2＋H2O；③Na2O2＋H2O；④盐的水解；⑤CaC2的水解；⑥卤代烃的水解；⑦酯的水解；⑧二糖、多糖的水解；二、硫及其化合物（一）硫元素的特点——多变价（-2；0；+4；+6）（二）硫单质1．物理性质2．化学性质（1）弱氧化性①Na；②Fe；③Cu；④Ag；⑤Hg；⑥H2；（2）还原性①O2；②浓硝酸；③浓硫酸；（3）既有氧化性，又有还

3、原性NaOH(浓)＋S；13北师大二附中元素化合物复习学案2009.9（三）二氧化硫1．物理性质；2．化学性质（1）酸性氧化物通性①与OH-、NH3·H2O反应、；、；②与水反应；③与盐反应（NaHCO3）（应用）、；（2）弱氧化性（氧化H2S）；规律；（3）还原性①O2；②X2；③Fe3+；④HNO3；⑤酸性KMnO4；（4）漂白性：品红（应用）检验方法；（5）实验室制法：；（6）工业制法；SO2的化学性质小结__________________________________。几种漂白剂的比较：漂白剂HClONa2O2（H2O2）S

4、O2活性炭漂白原理品红溶液紫色石蕊漂白后物质的稳定性思考：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?13北师大二附中元素化合物复习学案2009.9（四）三氧化硫；（五）硫酸1．物理性质：；2．浓硫酸稀释：；3．浓硫酸特性（1）吸水性（应用）思考：不能用浓硫酸来干燥____________________________气体。（2）脱水性（属于变化）（3）强氧化性①钝化；②Cu；（注意）③C；（注意）④浓硫酸与铜反应的方程式及现象：；碳和浓硫酸反应产物的验证实验各试剂的作用_____________________

5、____________________________。思考：实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验中是否有这三种产物生成。；思考：浓硫酸和稀硫酸用哪些方法可以鉴别？；（3）浓硫酸在有机反应中的作用：催化剂脱水剂；13北师大二附中元素化合物复习学案2009.9（六）SO42-与SO32-检验1．分别检验两种离子的方法2．两种离子的混合溶液的检验方法（七）硫酸的工业制法──接触法：三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程

6、4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g)△H＝-3412kJ/mol2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝-196.6kJ/molSO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)△H＝-130.3kJ/mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎，以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率。逆流原理(热交换器)目的：冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、SO2、O2、N2被冷却。逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气体炉气

7、：SO2、N2、O2。矿尘(除尘，砷硒化合物(洗涤)。H2O气(干燥)。净化气：SO2、N2、O2SO2、O2、N2、SO3尾气：SO2及N2、O2不能直接排入大气中。说明矿尘、杂质：易使催化剂“中毒”。H2O气：腐蚀设备、影响生产反应条件：（1）理论需要：低温、高压、催化剂（2）实际应用：400℃～500℃、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3，以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收。13北师大二附中元素化合物复习学案2009.9尾气处理：氨水(NH4)2SO3(NH4)2SO4+SO2或NH4HSO3反馈练习题：1．（

8、2009重庆）下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe