硫氧及其化合物(二).ppt

《硫氧及其化合物(二).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第23讲1课前体验1.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是A.常温下可使某些金属钝化B.具有脱水性，故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热【解析】浓硫酸做干燥剂是利用它的吸水性。2课前体验2.某溶液中含有HCO3−、SO32−、SO42−、Cl−和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.HCO3−B.SO42−C.Cl−D.Na+【解析】SO32−被氯气氧化生成硫酸根离子，所以SO32−减少SO42−增加，氯离子增加，碳酸氢根离子减少。3课前体验3.只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2

2、SO3溶液和稀H2SO4，简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种溶液只准各取用一次)：取适量两种未知溶液，分别盛放在甲、乙二支试管中，分别滴加BaCl2，均产生白色沉淀，至刚好完全。静置片刻，把甲试管中澄清液倒入乙试管中，若乙试管中沉淀消失并产生气体，那么乙试管原液是Na2SO3，甲是H2SO4。若无反应，那么乙液是H2SO4，甲是Na2SO3。【解析】BaCl2溶液和Na2SO3溶液、稀H2SO4都反应产生白色沉淀，但是沉淀的性质不同。亚硫酸钡可溶于酸，而BaCl2溶液和H2SO4反应又有盐酸产生，据此可以鉴别。4课前体验4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看

3、成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想①：猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。与BaCl2溶液反应有沉淀生成；5课前体验【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)猜想②猜想②用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照溶液pH=8−向pH=2的硫酸中滴加Na2

4、S2O3溶液有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生S2O32−+2H+S↓+SO2↑+H2O6课前体验【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)猜想③向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅S2O32−+4Cl2+5H2O2SO42−+8Cl−+10H+7课前体验【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认

5、为该方案是否正确并说明理由(2)请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl−取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化。8课前体验【解析】Na2SO4溶液含有硫酸根离子，可和钡盐产生白色沉淀，据此猜想Na2S2O3能与钡盐产生白色沉淀；实验现象中显示溶液pH=8，说明通过测定溶液pH来进行分析溶液是否显碱性。9典例精析【例1】在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I−、Br−、CO32−、SO32−六种离子中的几种。①在原

6、溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向①所得溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向①所得溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A.溶液中一定存在Br−、CO32−B.溶液中可能存在NH4+C.溶液中一定不存在Fe2+、I−、SO32−D.溶液一定呈碱性D【解析】滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成说明存在CO32−则不存在Fe2+；溶液呈黄色又不能是淀粉溶液显蓝色，说明没有碘单质，原溶液中没有碘离子，一定有Br−；入BaCl2溶液时无沉淀生成说明原溶液中没有SO32−。10典例精析【评注】主要考离子之间相

7、互反应的可能性以及反应产物的性。【例1】在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I−、Br−、CO32−、SO32−六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向①所得溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向①所得溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A.溶液中一定存在Br−、CO32−B.溶液中可能存在NH4+C.溶液中一定不存在Fe2+、I−、SO32−D.溶液一定呈碱性D11典例精析变式1某溶液中大量存在以下四种离子：NO3−、SO42−、H+、M，其物质的量浓度之

8、比为c(NO3−)：c(SO42−)：c(H+)：c(M)=3∶1