影响化学反应速度的因素

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1、第二章第二节影响化学反应速率的因素重庆市忠县中学校化学组彭家伟溶洞的形成牛奶变质你知道下列化学变化进行得快还是慢？爆炸影响化学反应速率的因素内因：本身特性（决定因素）外因：浓度、温度、压强、催化剂等1、浓度对化学反应速率的影响实验原理药品现象结论Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONa2S2O3(0.05mol／L)H2SO4溶液Na2S2O3(0.1mol／L)H2SO4溶液产生气体和黄色沉淀，速率慢产生气体和黄色沉淀，速率快在其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，反应速率越快结论分析化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。因此在反应的

2、过程当中，分子间要发生碰撞以破坏旧的化学键，变成自由的原子后，相互间又会重新结合，形成新的化学键。因此，反应物间的相互碰撞是发生反应的先决条件，这一理论称之为碰撞理论。根据碰撞的结果可以将碰撞分为两类有效碰撞：能使化学反应进行的碰撞无效碰撞：不能使化学反应进行的碰撞影响有效碰撞的因素1、分子的能量：在同一温度下，分子的能量是不同的，有高有低2、分子的碰撞取向：不同的分子碰撞时接触的位置不一定相同因此，只有在分子具有足够的能量和合适的取向时，才能发生化学反应，此时的碰撞才是有效碰撞。能发生有效碰撞的分子叫活化分子浓度增大单位体积内活化分子的数目增大碰撞机会增多有效碰撞增多反应

3、速率增大1、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与溶液，不适用于固体和纯液体（其浓度是一常数）备注2、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关3、相同量的固体参加反应，表面积越大，反应速率越快例、对10mL1mol/L盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是A、加入一定量的CaCl2B、加入5mL1.5mol/L盐酸C、加入15mL0.5mol/L盐酸D、加入5mLH2OB析：CaCl2是生成物，其浓度的增大不能增大反应速率。影响反应速率的是浓度，与总量没有必然的联系。压强对化学反应速率的影响注意：由于

4、压强对固体和液体浓度的影响很小，所以压强主要影响有气体参加的反应速率1、压强增大,体积减小，反应物中浓度增大，反应速率加快2、压强减小，体积增大，反应物中浓度减小，反应速率减慢温度对化学反应速率的影响实验原理药品反应条件现象结论2H2O2==2H2O+O2↑H2O2（5%）、FeCl3溶液、水冷水热水都有气泡产生，热水产生气泡速率快些温度越高，反应速率越快分子百分数能量E加热后结论分析温度升高，增加了反应物中分子的能量，从而使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，加快了反应速率经多次实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2——4倍催化剂对化学反应速

5、率的影响实验原理药品现象结论2H2O2=====2H2O+O2↑MnO2H2O2（5%）都有气泡产生，加入MnO2的产生气泡速率快些催化剂能影响化学反应的速率H2O2(5%)、FeCl3溶液、MnO2能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂结论分析催化剂在反应中所起的作用和温度所起的作用有所不同，温度是通过增加分子的能量来提高反应速率，而催化剂是通过改变反应所需要的能量。催化剂正催化剂：加快反应速率负催化剂：降低反应速率光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。在各种外界条件中，温度

6、对反应速率的影响能适应所有的反应。5、其他影响化学反应速率的因素小结1、浓度浓度越大，反应速率越快2、压强压强越大，反应速率越快3、温度温度越高，反应速率越快4、催化剂正催化剂加快速度，负催化剂降低速度例、把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中t1～t2速率变化的主要原因是t2～t3速率变化的主要原因是本题中影响其反应速率的主要因素是①浓度②温度。从t1～t2虽然浓度是逐渐降低的，但由于反应放热，温度升高起主要作用，所以速率由慢到快，t2～t3由于c(HCl)下降成为主要因素，速率减小温度升高盐酸浓度下降例、一定量的盐酸跟过量的铁粉

7、反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.H2SO4溶液解析：该题主要考查浓度对化学反应速率的影响。铁跟盐酸反应的实质是铁与盐酸中的H+反应：Fe+2H+==Fe2++H2，显然，要减缓反应速率，又不影响生成H2的总量，就必满足：“既减小H+浓度，又不影响H+的物质的量”的这一要求。B谢谢大家！