化学键PPT课件

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1、你曾否想过？1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？第三节化学键化学键定义和分类通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键。按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为离子键、共价键和金属键。离子键+11281+1128+17782+17882ClNaNa+Na+Cl－电子转移不稳定稳定Cl-动脑筋想想在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。

2、阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。离子键定义：像氯化钠这样阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。成键粒子：成键性质：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。２、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐３、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活泼的金属阳离子离子化合物：含有离子键的化合物。形成离子键的条件：离子化合物在室温下多数以

3、晶体的形式存在，这种由离子键结合而成的晶体一般具有热稳定性较大，硬度较高，密度较大，熔点、沸点较高等特点。在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+[O]2-····：：[Cl]-····：：金属阳离子的电子式就是其离子符号。非金属阴离子的电子式要标[]、最外层的电子及“电荷数”。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元

4、素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S·····K+[Br]-····：：氯化钠[Cl]-····：：Na+溴化钙[Br]-····：：[Br]-····：：Ca2+用电子式表示离子化合物的形成过程:Cl·······[Cl]-····：：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程Na·＋→Na+Br·····：Br·····：·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····：：[

5、Br]-····：：1.离子必须标明电荷数，阴离子必须加[]。2.不能把“→”写成“=”。3.原子可以合并写，离子不能合并写。注意Br·····：＋·Ca·→[Br]-····：：Ca2+2[Br]-····：：·O·····[O]2-····：：⑴用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+K·＋K··S·····＋[S]2-····：：K+→K+1、用电子式表示下列物质的氯化钾、氧化镁、氯化钙、镁原子、氟离子、钠离子、氧化钠、氮化镁2、

6、用电子式表示下列物质的形成过程氯化镁、硫化钾本节总结：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。（成键粒子、成键性质、成键条件）含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程共价键两个氢原子的电子云形成氢分子氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子间通过共用电子对所形成化学键，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带

7、部分正电荷。1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。2、成键微粒：原子3、相互作用：共用电子对共价键[归纳与整理]1、共价键定义：2、成键微粒：3、相互作用：[复习回忆]原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。原子共用电子对4、形成共价键条件：非金属元素之间化合；Cl2、HCl、H2O部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中H2HClNaOHNH4ClNa2O26、共价化合物：象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物

8、。思考哪些粒子能形成共价键？思考离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间[]+-·NaCl··：：·Cl····H··