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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法目标导学(学生用书P2)1.了解并体验科学探究的过程,学会运用以实验为基础的实证研究方法｡2.树立化学实验安全意识,形成良好的实验习惯,并能识别化学品安全标识｡3.通过粗盐的提纯实验,使学生掌握溶解､过滤､蒸发等基本操作,并练习蒸馏､萃取等分离方法,培养学生的综合实验技能｡4.掌握SO2-4的检验原理与方法｡5.能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流｡第1课时化学实验安全过滤和蒸发课前自主学习(学生用书P2)一､化学实验安全1.在化学实验中,为保证实验的顺利进行和实验者的安全,就必
2、须掌握一些基本的实验方法和操作技能｡2.为确保实验安全应注意以下问题:(1)遵守实验室规则,时时想到“安全第一”｡(2)了解安全措施浓硫酸稀释应慢慢将浓硫酸沿器壁注入水里,并不断搅动,若不慎将浓硫酸洒到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液｡(3)掌握正确的操作方法①药品的取用②酒精灯的使用不能向燃烧的酒精灯内添加酒精,添加酒精的量不能超过酒精灯容积的用完酒精灯用灯帽将酒精灯熄灭,不可用嘴吹灭｡③加热可直接加热的仪器有试管､坩埚､蒸发皿和燃烧匙,需垫上石棉网加热的有烧杯､烧瓶､锥形瓶｡④收集气体的方法向上排空气法､向下排空气法､排水法｡(
3、4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法实验完后的废弃物不能随意丢弃,固体和液体需放入指定的容器中,气体需经过科学的处理才能放出｡二､过滤和蒸发1.过滤用于不溶性固体和液体的分离,是物理(物理､化学)变化过程｡过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒､漏斗､烧杯｡2.蒸发用于可溶性固体和液体的分离｡蒸发用的主要仪器有铁架台､蒸发皿､玻璃棒､酒精灯｡3.检验食盐水中含有Na2SO4,取出少量溶液先加入几滴稀盐酸(或稀硝酸)酸化,再加入几滴氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产生,说明食盐水中含有Na2SO4,反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl｡4.精
4、制食盐水:除去食盐水中含有的CaCl2､MgCl2和Na2SO4,其原理是:用碳酸钠溶液除去CaCl2､用氢氧化钠溶液除去MgCl2,用氯化钡溶液除去Na2SO4;实际操作中,为了把杂质除得干净一些,所加试剂都是过量的,又不能引入新的杂质离子,所以所加试剂的顺序应该是①过量氯化钡溶液,②过量氢氧化钠溶液,③过量碳酸钠溶液,④过滤,⑤适量盐酸｡有关反应的化学方程式为①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl④Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2
5、NaCl⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O诱思探究:加入BaCl2、NaOH和Na2CO3先后顺序的关键是什么?你还可设计出其他加入顺序吗?提示:加入试剂的先后顺序关键是Na2CO3要在BaCl2之后,而HCl必须在过滤之后再加入｡加入试剂的顺序还可设计为:NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl或BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl｡课堂深化探究(学生用书P3)一､实验操作时,加强“六防”意识,防止事故发生二､过滤和蒸发过滤是分离不溶性固体和液体的混合物的方法｡蒸发是分离可溶性固体与液体的混合物的
6、方法｡实验探究:粗盐的提纯1.溶解(如图1所示)实验要点:将称量好的粗盐溶解在小烧杯中,用玻璃棒搅拌以加速溶解｡2.过滤(如图2所示)实验要点:过滤操作应注意做到“一贴､二低､三靠”｡(1)一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁(滤纸与漏斗壁之间无气泡)｡(2)二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘｡(3)三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈下端管口紧靠接收器(如小烧杯)内壁｡特别提示:若滤液浑浊,将滤液重新过滤一次,直到滤液澄清为止｡3.蒸发
7、(如图3所示)实验要点:加热过程中要不断搅拌,以免溶液溅出;如果蒸干,当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸干｡特别提示:①蒸发皿中的溶液不超过蒸发皿容积的②停止加热以后,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台｡如果立即放在实验台上,要垫上石棉网｡③采用过滤､蒸发等实验方法进行粗盐提纯,可以除去不溶性杂质,但不能除去可溶性杂质｡因此所得白色固体不是纯净的NaCl｡利用化学方法可以除去粗盐中的可溶性杂质(如CaCl2､MgCl2等)｡典例剖析(学生用书P3)知识点一化学实验安全例1进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是()A.给试管内的液体加热,
8、可使试管口对着自己,不能
