高中化学必修1全册课件（人教版） (31)

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1、章末检测(四)第Ⅰ卷(选择题,共48分)一､选择题(每小题3分,共48分｡每小题只有一个选项符合题意｡)1.地壳中含量占第一､二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是()A.常温下与水反应生成酸B.常温下能与火碱反应C.高温下能与CaO反应D.常温下能与氢氟酸反应答案:A解析:该化合物为SiO2,则可知A符合题意｡2.已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂——CCl4｡下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是()答案:C解析:A､B､D不会产生倒吸,故选C｡3.从某些反应看,两两类似｡据此判断下列反应正确的是()①Ca

2、O+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A.只有③B.只有①C.①和②D.都正确答案:D解析:反应①看作CaO与HCl反应;②看作Na与H2O反应;③看作Mg(OH)2受热分解;④看作NH4Cl与NaOH的反应,一一类似,即可得出结论,上述反应都正确｡4.某混合气体可能有CO､CO2､NH3､HCl､H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)､氢氧化钡溶液(有

3、浑浊现象)､浓硫酸､灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有()A.HCl､CO2､H2B.CO2､H2､H2OC.CO､H2､NH3D.HCl､CO､H2O答案:A解析:结合题中现象即可作出判断｡气体通过澄清石灰水不变浑浊,通过Ba(OH)2溶液变浑浊,说明气体中含有HCl和CO2;气体通过灼热的CuO(变红)产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有H2,综合考虑即可得出答案｡5.一种焰火火药中Cu(NO3)2燃放时发出绿色火焰,发生的反应为:,推测出X化学式为()A.NO2B.NO

4、C.N2O5D.N2O答案:A解析:根据原子守恒即可得出答案｡6.NH4H与NH4Cl相似,与水可以反应生成H2,以下说法正确的是()A.NH4H中氢元素的化合价为+1价B.NH4H与水反应生成两种可燃性气体C.NH4H是离子化合物D.NH4H的水溶液呈酸性答案:C7.某硝酸盐按下式分解:,将分解生成的所有气体充满一个干燥的烧瓶(标准状况下),将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,当液面不再上升时,烧瓶里溶液的物质的量浓度是()答案:B解析:将所有气体收集到一个干燥的烧瓶中,将烧瓶倒置于水中,发生反应4NO2+O2+

5、2H2O=4HNO3,由题中分解反应方程式可知生成的气体NO2和O2的物质的量之比为4:1,设NO2为4mol,则O2为1mol,与水充分反应后,烧瓶内充满液体,即HNO3溶液,c(HNO3)=8.有一瓶无色气体可能含有CO2､HBr､HCl､SO2中的一种或几种｡将此气体通入氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,将此溶液分成两份,分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出现白色沉淀,以下结论正确的是()①原气体中肯定有SO2②原气体中肯定有HCl③原气体中肯定没有CO2④原气体中肯定没有

6、HBrA.①②B.①④C.①②③D.①③④答案:B解析:气体通入氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,说明没有HBr｡加入盐酸酸化了的BaCl2溶液,生成白色沉淀,说明必然有SO2｡9.不能使有色布条褪色的是()A.NaClO溶液B.Ca(ClO)2溶液C.新制氯水D.Na2CO3溶液答案:D解析:A､B､C中各物质都具有漂白性｡10.16克SO3溶于水配成200g溶液,此时溶质的质量分数为()A.8%B.9.8%C.8.7%D.19.6%答案:B解析:SO3+H2O=H2SO4生成H2SO419.6克,故溶质质量

7、分数为9.8%｡11.(2010·山东高考)下列推断正确的是()A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O､Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO､NO､NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色答案:A解析:Na2O､Na2O2组成元素相同,与CO2反应,Na2O只生成Na2CO3,Na2O2除生成Na2CO3外还有O2生成,B不正确;NO在空气中与O2能够反应,C不正确;新制氯水中加入少量紫色石蕊试液,先变红后

8、褪色,D不正确｡12.较活泼的金属锌与不同浓度的HNO3反应时,可得到不同价态的还原产物,如果起反应的锌和被还原的HNO3的物质的量之比为41,则HNO3的还原产物可能为()A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3答案:D解析:设参加反应的Zn为4mol,则被还原的HNO3为1mol,4molZn失电子总数为8mol,则1molHNO3得8mol电子,