资源描述：
《高中化学必修1全册课件（人教版） (32)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。
1、章末检测(一)第Ⅰ卷(选择题,共48分)一､选择题(每小题3分,共48分｡每小题只有一个选项符合题意｡)1.(2008·宁夏高考)图标所警示的是()A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自燃物质D.当心爆炸——爆炸性物质答案:B2.下列实验中,①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是()A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗答案:B解析:蒸发时用玻璃棒搅拌,配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃棒引流,pH试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液｡3.能表示阿伏加德罗常数
2、数值的是()A.1mol金属钠含有的电子数B.标准状况下,22.4L水所含的分子数C.0.012kg12C所含的原子数D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+数答案:C解析:A中1molNa含有的电子数为11mol;B中标准状况下,水不是气体,22.4L不是1mol;D中所含H+数为2mol;只有C中含碳原子数是1mol,能表示阿伏加德罗常数数值｡4.只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固
3、体的密度溶液的体积答案:C解析:由固体的体积和密度能求出固体的质量,但不知其摩尔质量,无法求出物质的量｡5.以下实验装置一般不用于分离物质的是()答案:C解析:C是向容量瓶中转移液体的操作,不能用来分离物质｡6.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是()A.28.4B.28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-1答案:D解析:7.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同答案
4、:C解析:由阿伏加德罗定律:同温同压相同体积的气体,含有相同的分子数,若同温同压下,两种气体的体积不等,则气体的分子数不同,气体的物质的量也不同｡8.(2007·全国卷)在三个密闭容器中分别充入Ne､H2､O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案:D解析:同温､同体积,压强比等于物质的量之比,由得:当质量一定时,摩尔质量越小
5、,n值越大,压强越大｡9.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1molCO2中有2NA个碳原子B.14g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14)C.2L0.3mol·L-1MgCl2溶液中含0.6NA个Cl-D.18g水中所含的电子数为8NA答案:B解析:1molCO2中含有NA个碳原子,A不正确;B正确;C中含Cl-应为1.2mol,即1.2NA个;D中18g水为1mol,其电子数为10mol,即10NA个,D不正确｡10.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是()答案:B解析:不能在量筒中稀释浓
6、H2SO4,稀释时不能将水加入浓H2SO4中｡11.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.质量相等､密度不等的N2和C2H4B.等压等体积的N2和CO2C.等体积等密度的CO2和C2H4D.等温等体积的O2和N2答案:A解析:A中N2､C2H4二者摩尔质量相同,所以质量相同时,所含气体分子数相同;B､D中只有在同温､同压､同体积条件下分子数才相同;C中质量相同的CO2,C2H4,由于二者摩尔质量不同,故分子数不同｡12.下列说法中正确的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从
7、1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,需62.5g胆矾D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4g答案:C解析:A项58.5gNaCl的物质的量为1mol,但溶液的体积并不是1L水的体积,所以物质的量浓度无法计算;B项取出0.5L的溶液,它的浓度并未发生变化,仍为2mol/L,0.5L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半;C项因为500mL0.5mol/L的CuSO4溶液中,CuSO4的物质的量为0.5L×0.5
8、mol/L=0.25mol,所以胆矾的物质的量也应为0.25mol,即质量为0.25mol×250g/mol=62.5g;D项因为H2SO4的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,中和0.1molH2SO4需NaOH应为0.2mol,即0.2mol×40g/mol=8g｡13.在实验中有下列四组试剂,某同学
