《化学反应与能量转化》习题2

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1、《化学反应与能量转化》习题一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是(　　)A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应答案　D解析　A、B、C均为放热反应，说明它们的反应物的总焓大于反应产物的总焓，多余的能量以热量的形式放出；而D为吸热反应正好相反，故D正确。2．金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是(　　)A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做

2、阳极C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D．电解水制H2、O2时铜做阳极答案　D3．用石墨作电极电解1mol·L－1的CuSO4溶液，当[Cu2＋]为0.5mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O答案　B解析　电解过程中的反应式为阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－，阴极：2Cu2＋＋4e－―→2Cu。总反应式为2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑。由以上反

3、应可知，电解使2molCuSO4和2molH2O变成了2molH2SO4，同时析出铜，放出O2，溶液中每生成2molCu，则放出1molO2，故需补充CuO。4．根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是(　　)①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值大于297.23kJ·mol－1　②S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.23kJ·mol－1　③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总

4、和　④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和A．①③B．②④C．①④D．③④答案　A解析　不同状态的同种物质，气态物质能量高，气态硫燃烧时放出的热量大于固态硫燃烧时放出的热量，则①正确；由于燃烧为放热反应，即破坏化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则③正确。5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl

5、2饱和溶液，可制得金属镁答案　D解析　A项，Al3＋水解可得Al(OH)3胶体，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2饱和溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg。6.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是(　　)A．乙中导气管中产生气泡B．乙中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口处溶液变红D．锌被腐蚀答案　A解析　在食盐水中Zn、Fe形成原电池，发生

6、吸氧腐蚀消耗甲中的氧气，甲中压强变小，乙中导气管受大气压强作用形成一段水柱；在金属剪口处形成ZnFe原电池，正极发生反应2H2O＋O2＋4e－―→4OH－，溶液呈碱性，溶液变红，Zn比Fe活泼，Zn作负极，Zn―→Zn2＋＋2e－而被腐蚀。7.对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是(　　)A．反应过程中能量关系可用图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为

7、11.2L答案　D解析　根据题给热化学方程式可知，该反应是放热的氧化还原反应，则反应物的能量和大于反应产物的能量和，A正确；该反应可设计为原电池反应，由于反应中Zn被氧化，故作原电池的负极，C项正确；根据方程式中Zn和H2的计量关系知，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为0.5mol，但由于温度和压强不确定，故其体积不一定为11.2L，D项错误。8．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－―→2CO＋12H2O＋14e－、7H2O＋7/2O2

8、＋14e－―→14OH－，有关此电池的推断正确的是(　　)A．通氧气的电极为负极B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．电解质溶液中，CO向正极移动答案　B解析　燃料电池中，燃料为负极，氧气为正极，A不正确；由于KOH参与电极反应，