第3讲离子反应-打印2_20131151655128

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1、第3讲离子反应班级姓名学号编写：王丽华审核：刘晓梅【考点透析】1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。3、了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+、K+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。【知识网络】一、电解质1．电解质和非电解质在能够导电的________叫做电解质。在都不能导电的________叫做非电解质。2．强电解质和弱电解质的比较【例1】下列说法中正确的是：（）A．液态HCl、固态NaCl

2、均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．氨气、二氧化碳的水溶液均导电，所以氨气、二氧化碳均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时均不导电，所以它们不是电解质【例2】下列物质中，①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　CO2NaHCO3属于电解质的是，属于非电解质的是；属于强电解质的是，属于弱电解质的是；第9页共9页高三一轮复习第三讲电解质、离子反应、离子共存、离子检验和判断3．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用________表示。如

3、H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________、、___________________________。(2)弱电解质：部分电离，用________表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2CO3：、。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2：。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3：。(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中：___________________________，在

4、熔融状态下：__________________________。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3：。二、离子反应1、离子反应2、判断离子方程式的正误，应注意以下问题：(1)查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是错误的。(2)查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+Fe3+=2Fe2+是错误的。(3)查能否“拆”，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S2-+2H+=H2S↑。(4)查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应不能写成：Ba2++SO42-=Ba

5、SO4↓(5)查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。(6)查反应物因过量或少量导致产物的不同，如：往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。第9页共9页高三一轮复习第三讲电解质、离子反应、离子共存、离子检验和判断【例3】判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正

6、。1．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓2．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O3．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O4．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO5．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－6．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－7．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋

7、Cu===Cu2＋＋Fe2＋【例4】（2012·江苏化学卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3-=Ag＋＋NO↑＋H2O【例5】（2012江苏大联考）下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（）A．向NaA1O2溶液中通

8、入足量的CO2：A1O2-＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2OC．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－