第3讲 离子反应（有答案）

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1、第3讲离子反应与离子方程式、离子共存1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。(2)非电解质：在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HC

2、OH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。[认知无盲区](1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(3)常见的强酸、强碱均为强电解质。①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。(4)常见的弱酸、弱碱均为弱电解质。①弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、

3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。(5)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，弱酸的酸式盐在溶液中首先完全电离，生成的酸式酸根离子可发生微弱的电离生成H＋和酸根离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO[练习点点清]1．下列说法中一定正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电

4、解质C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D．氯水能导电，所以Cl2是电解质解析：选C　电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，A错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，B错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，C正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。2．有下列物质：①铝　②硫化氢　③氢氧化铝　④氯水⑤氢氧化钠固体　⑥碳酸氢钾　⑦硫酸钡　⑧液氨⑨醋酸　NH3·H2O。其中属于强电解质的是

5、______________；属于弱电解质的是______________。答案：⑤、⑥、⑦　②、③、⑨、1．离子反应的本质反应物中某些离子的浓度减小。2．离子反应的类型及发生的条件(1)复分解反应类型：①生成难溶性物质：如BaSO4、Al(OH)3等。②生成难电离的物质：如弱酸、弱碱、水等。③生成易挥发性物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(

6、3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。[认知无盲区](1)中学化学中常见的有颜色的离子：MnO(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。(2)常见的表示溶液呈酸性的表述：①pH＝1的溶液(常温下)；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液。(

7、3)常见的表示溶液呈碱性的表述：①pH＝14的溶液(常温下)；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述：①与铝粉反应放出氢气的溶液；②由水电离出来的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液(常温下)；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(5)MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子(如：Fe2＋、SO等)不能共存。[练习点点清]3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)①CO

8、＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOA．①③　　　　　　　　B．②④C．②⑤D．只有⑤解析：选D　②可表示Ba(OH)2与H2SO4以及Ba(OH)2与过量NaHSO4溶液的反应。4．(2011·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共