第3讲 离子反应（2）

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1、专题二离子反应　　2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。表示同一类型的反应。二、重点知识解析　　1．离子反应发生的条件　　离子反应宏观上，生成物有难溶或难电离或气体。　　注意：①某些离子在水中易发生强烈的水解而不能大量共存，属复分解反应。　　如Al3＋——、、、S2－、HS－　　②遇H＋歧化成SO2和S沉淀，属氧化还原反应。　　③Fe3＋遇SCN－生成络合物，属难电离的物质。　　④上述氧化性离子能和箭头指向的还原性离子及其右边所有还原性离子反应，注意虽然在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，但只有在强酸性环境

2、中才可以将Cl－这样的弱还原性离子氧化。　　2．离子方程式的书写与易错点　　(1)拆与不拆：总的原则是看反应物或生成物在溶液中的主要存在形式。如H＋和的形式存在，则书写离子方程式时将H2SO4拆成H＋和；CaCO3在水溶液中主要以CaCO3的形式存在(只有极少部分会电离出Ca2＋和)，则书写离子方程式时不能拆；再比如对于Ca(OH)2，若题目中给出的是石灰水，则说明Ca(OH)2此时完全以Ca2＋和OH－的形式存在。书写时要拆成离子，若题目给出的是石灰乳，则说明Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，书写时不能拆成离子，对

3、于酸式盐来说，强酸的酸式盐，如NaHSO4在水中完全电离，要拆成Na＋、H＋和；弱酸的酸式盐如NaHCO3，在水中完全电离成Na＋和，只有极少量电离成H＋和，所以书写时拆成Na＋和，而不能拆成Na＋、H＋和形式。　　具体掌握如下：　　可拆：强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性盐　　不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体等。　　(2)量的关系：　　反应物的量不同，产物不同，在写离子方程式时要注意量的关系。　　(3)不符合实验事实：　　有些

4、离子反应书写，如铁与盐酸的反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑　　氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O　　看上去元素和电荷都守恒，但与实验事实不符：铁与盐酸反应只能生成Fe2＋，氢氧化铁与氢碘酸的反应不是简单的酸碱中和，而会继续发生氧化还原反应，对这一类错误的离子反应判断要特别敏感，避免陷入误区。　　3．离子共存问题　　(1)审清题干：注意题干中的隐含条件。　　①溶液的酸碱性：　　直接给出：下列各组离子在酸性条件下……　　给出pH值：下列各组离子在pH＝1的溶液中……　　给出指示剂颜色：下列各组离

5、子在甲基橙呈红色的溶液中……　　给出某一现象：在与Al反应放出H2的溶液中，下列各组离子……　　②溶液的颜色：　　溶液中含有(紫色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)中任一离子时，将不再是无色的，所以题干中若指明无色透明溶液时，应首先将这四种离子排除。　　③大量共存：　　Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等物质在水溶液中属于微溶物，所以组成它们的阴阳离子是不能大量共存的。　　离子反应分复分解反应(化合价不变)和氧化还原反应(化合价改变)两种情况，审题时要注意看清是哪种情况，若没有特别说明则

6、两者都要考虑。　　(2)离子不能共存的情况：即为离子反应发生的条件，离子可能发生的反应类型要考虑：复分解反应(包括双水解)、氧化还原反应、络合反应。还要注意题目对选项的限定条件，如颜色、酸碱性等(见电解质一章盐类的水解应用部分)。　　4．请熟练掌握以下化学反应的离子方程式　　(1)大理石和稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑　　(2)大理石和稀盐酸：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O　　(3)碳酸氢钙(钠)溶液和稀盐酸：＋H＋H2O＋CO2↑　　(4)氯气和水：Cl2＋H2O

7、H＋＋Cl－＋HClO　　(5)氯气和氢氧化钠：Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O　　(6)氯气和氯化亚铁：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－草木灰的水溶液显碱性：＋H2O＋OH－　　(7)钠和水：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑　　(8)铜与稀硝酸：3Cu＋8H＋＋24H2O＋3Cu2＋＋2NO↑　　(9)铜和浓硝酸：Cu＋4H＋＋2Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　　(10)硫酸铜和氢氧化钡：Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－Cu(OH)2↓＋BaSO4↓　　(11)铝与烧碱溶液：2Al＋2OH－＋2H2O2＋

8、3H2↑　　(12)氧化铝和稀盐酸：Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O　　(13)氧化铝和氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－2＋H2O　　(14)氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O　　(15)氢氧化铝和氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋O