2020届高三高考化学（广东专版）专题复习卷：电解质溶液专题

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1、电解质溶液1．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　)A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2OC．③中颜色变化说明有AgCl生成D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶答案：D2．25℃时，PbR(R2－为SO或CO)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)

2、PbC．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中＝1×105D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液答案：D3．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)答案：D4．已知25℃HB电离常数K＝4×10－7。H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A－(

3、K＝3×10－6)；有关0.1mol·L－1的两种酸H2A、HB溶液，下列说法不正确的是(　　)A．分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，pH(H2A)

4、pH减小答案：B6.浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：abD．lg＝3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小答案：B7.常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是　　　　

5、　　　　(　　)A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．a＝0.05C．当n(NaOH)＝0.05mol时，溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)D．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol答案：D8．(1)(2017·天津理综)已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶

6、液中的＝________。(2)(2016·全国卷Ⅰ)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。(3)已知：草酸(H2C2O4)的Ka1＝6.0×10－2、Ka2＝6.0×10－5，通过计算判断中和反应2Fe(O

7、H)3(s)＋3H2C2O4(aq)2Fe3＋(aq)＋6H2O(l)＋3C2O(aq)在常温下能否发生并说明理由：___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39；66＝4.67×104；常数大于10－5反应能发生)答案：(1)6.0×10－3　0.62　(2)2.0×10－5　5.0×10－3(3)该反应的平衡常数为4.67×10－11，小于1.0×10－5，所以该反应不能发生9．(2017·天津卷)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a．准确称取AgNO3

8、基准物4.2468g(0.0250mo