《离子反应》第一课时 课件

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1、第一课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、NH3、多数有机物（如酒精、蔗糖）等非电解质：1、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等思考与交流2、像S

2、O2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质溶液能导电必须是电解质自身电离出的离子导电。1、像AgCl、BaSO4这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？概念剖析1.前提：化合物。2.电解质的导电有条件：水溶液或熔融状态下。3.导电原理必须是用化合物自身电离出自由移动的离子而导电。物质混和物纯净物化合物单质电解质：非电解质；SO2、NH3、乙醇、蔗糖等大部分有机物既不是电解质，也不是非电解质。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物判断：下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？①金属铜②固态NaCl③O2④H

3、2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO3电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑨⑩①⑤⑦⑧NaCl在水中溶解和电离的过程图思考：为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？学科网电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融（不用通电）结果：产生自由移动的离子2、电离用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-

4、＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐．3、电离方程式：原子守恒电荷守恒书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。写出硝酸、氢氧化钡、碳酸钠、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。

5、练习：