《乙酸羧酸》PPT课件

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1、乙酸羧酸结构式：电子式：CHOOCHHH∶OH∶C∶C∶O∶HHH∷∶∶∶∶∶一、乙酸分子组成与结构C2H4O2分子式：官能团：羟基羰基（或—COOH）O—C—OH羧基二.物理性质1、无色、强烈刺激性气味、液体2、沸点：117.9℃，易挥发熔点：16.6℃当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成冰一样的晶体，称冰醋酸3、乙酸易溶于水和乙醇思考乙酸溶液2mL加紫色石蕊试液2-3滴乙酸溶液2mL加Zn粒1-2粒少量CuO粉与2-3mL乙酸溶液共热向氢氧化铜悬浊液中加入乙酸溶液向2mL乙酸溶液中滴入Na2CO3溶液现象：1、乙酸使紫色石蕊试液变红2、乙酸使锌粒溶解,并

2、有气体产生。Zn+2CH3COOH=（CH3COO）2Zn+H2↑3、氧化铜溶解在乙酸溶液中CuO+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+H2O4、氢氧化铜悬浊液变澄清Cu（OH）2+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+2H2O5、碳酸钠溶液中加乙酸，产生气体Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑（三）、化学性质1、弱酸性：CH3COOHCH3COO－+H+(2)酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>OH注意:(1)乙酸具有酸的通性乙酸可使酸碱指示剂变色，可与金属、金属氧化物、碱、盐反应。思考1：用一种试剂鉴

3、别乙醇、乙醛、乙酸？试剂为：新制氢氧化铜悬浊液思考2：如何验证CH3COOH是弱酸？①醋酸钠溶液与亚硫酸酸②测定醋酸钠溶液的PH值②饱和Na2CO3溶液的作用是什么？①反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?课本P150演示实验6-10：2、酯化反应定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。浓硫酸作用：催化剂、脱水剂乙酸乙酯CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O浓硫酸△强调：(1）酸，可以是有机羧酸，也可以是无机含氧酸，不能是无氧酸。(2）醇，可以是一元醇，也可以是多元醇。实验注意点：先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸催化剂、吸

4、水剂提高反应速率导气、冷凝不能伸到液面下（防倒吸）1、混合酸的顺序：2、浓H2SO4作用：3、加热的目的：4、导管的作用：5、饱和Na2CO3的作用:中和乙酸溶解乙醇抑制乙酸乙酯在水中的溶解度思考与交流1）由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。2、酯化反应（取代反应）CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O浓H2SO4酯化反应的过程：OOCH3—C—O

5、H+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。酯化反应实质：酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。酸：有机羧酸和无机含氧酸（如H2SO4、HNO3等）醇：一元醇、二元醇、多元醇等注意：酚（酚类与酸反应也会生成酯和水）酸和醇的酯化反应C2H5O—NO2+H2OCH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3浓H2SO4C2H5OH+HO—NO2浓H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯CH3-C-OH+H-OCH2CH2-CH-CH3CH3O浓H2SO4CH3-C--OCH2CH2-CH-CH3+H2OCH3O乙酸异戊酯

6、（存在于梨中）异戊酸异戊酯（苹果、香蕉中）CH3-CH-CH2-C-OH+H-OCH2CH2-CH-CH3CH3O浓H2SO4CH3OCH3-CH-CH2-C--OCH2CH2-CH-CH3+H2OCH3CH3NO2NO2NO2+3HO-NO2+3H2O硝酸甘油酯（硝化甘油）(四）用途乙酸是重要的化工原料，用途广泛，可用于制醋酸纤维、合成纤维、香料、染料、医药及农药等，乙酸是食醋的主要成分，普通食醋中含3%-5%的乙酸。(五）制备方法1、发酵法2、乙烯氧化法2CH2=CH2+O22CH3CHO2CH3CHO+O22CH3COOH2、实验室用如图装置制取乙酸

7、乙酯。⑴在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是_________。⑵加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是__________________，导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了___________________。⑶浓H2SO4的作用是：①_____________，②_____________。⑷饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________。⑸实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(填“大”或“小”)，有_________气味。⑹若实验中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产

8、物是____________。(填名称)OCH3—C—O—H酸性酯