3.2制取氧气.

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1、制取氧气2012年10月陇城镇张沟附中一、氧气的工业制法1、分离液态空气（利用氮气和氧气沸点不同）：空气液态空气降温、加压2、富氧膜分离技术蒸发氮气液氧陇城镇张沟附中实验序号观察到的现象推断（1）（2）（3）（4）二、氧气的实验室制法【实验探究】【实验3-4】观察H2O2在MnO2存在下的分解陇城镇张沟附中过氧化氢分解陇城镇张沟附中思考讨论二氧化锰起什么作用？双氧水分解的文字表达式是什么？陇城镇张沟附中催化剂催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物

2、质。催化剂催化作用：催化剂在化学反应中起的作用正催化剂负催化剂陇城镇张沟附中关于催化剂的几点说明①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。陇城镇张沟附中1.

3、过氧化氢分解制取氧气（1）实验药品：过氧化氢（H2O2）——俗称“双氧水”；二氧化锰（MnO2）（2）实验原理：陇城镇张沟附中（3）实验装置陇城镇张沟附中发生装置收集装置（4）实验步骤①检查装置的气密性②向锥形瓶中加入二氧化锰固体③塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管的双孔塞④向分液漏斗（或长颈漏斗）中添加过氧化氢溶液⑤收集气体陇城镇张沟附中2.用高锰酸钾分解制取氧气（1）实验药品：高锰酸钾（KMnO4）（2）实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热陇城镇张沟附中A__________B__

4、_______C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽发生装置收集装置ABCDEF（3）实验装置陇城镇张沟附中（4）实验步骤①检查装置的气密性；②在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的橡皮塞塞紧试管；③将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；④加热；⑤收集氧气⑥将导管移出水槽；⑦熄灭酒精灯。陇城镇张沟附中（5）检验与验满①检验方法：将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气②验满

5、方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内氧气已满；用排水集气法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内氧气已满。陇城镇张沟附中（6）注意事项①试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存水受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②铁夹要夹在离试管口1/3处。③试管内导管以刚露出橡皮塞为宜，便于气体排出。④试管口处应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。⑤用排水法收集氧气时，应当在气泡均匀冒出时再收集，防止收集的气体中混有空气。⑥实验

6、结束时，应先撤出导管，再移去酒精灯。陇城镇张沟附中1.实验装置的选择：发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。实验室制备气体的几点补充说明陇城镇张沟附中2.收集方法的选择排水法：（1）适用范围难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体（2）优点①易于收集到较纯的气体②便于观察气体是否已经收集满陇城镇张沟附中向上排空气法（1）适用范围密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点操作较为方便，需要验满陇城镇张沟附中向下排空气

7、法（1）适用范围密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点操作较为方便，需要验满陇城镇张沟附中3.用氯酸钾分解制取氧气（1）实验药品：氯酸钾（KClO3）二氧化锰（MnO2（2）实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气（其中二氧化锰是催化剂）（3）实验装置（4）实验步骤二氧化锰加热分解反应1.定义：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。2.通式：ABA+B陇城镇张沟附中例题：下列反应中属于分解反应的是()A、氧化汞→汞＋氧气B、碱式碳酸铜→氧化铜＋水＋二氧化碳C、铁＋硫酸铜

8、→硫酸亚铁＋铜D、蜡烛＋氧气→水＋二氧化碳AB陇城镇张沟附中通过本节课的学习，你有哪些收获？陇城镇张沟附中