《物质的组成和分类》PPT课件

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1、化学基本概念第一节物质的组成和分类一、物质的组成及其表示方法1、物质的组成1.原子：原子是化学变化中的最小微粒。2.分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。3.离子：离子是带电的原子或原子团。4.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。【思考】H2O、NaCl、SiO2是由什么组成？原子相同核电荷数元素单质化合物游离态化合态金刚石、二氧化硅等分子离子元素（宏观）微粒（微观）[备考指南P1思考]原子晶体分子晶体离子晶体金属阳离子+自由电子金属或合金金属晶体晶体类型金刚石晶体硅的结构立体空间网状结构SiO硅、氧原子个数比化学式1：2SiO2二氧化硅晶体中不存在SiO2分子由原子构成

2、的常见物质：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅熔沸点高，硬度大由分子构成的物质：①大部分非金属单质②非金属氢化物、氧化物③酸④有机物熔沸点低，硬度一般较小由离子构成的物质（即离子化合物）：①活泼金属的氧化物②强碱③大多数盐类(不包括AlCl3等物质）熔沸点和硬度介于以上两类之间2、物质组成的表示方法表示方法实例化学式（分子式）原子结构示意图结构式结构简式键线式实验式（最简式）ClCHHHHCH2=CH2乙烯的实验式CH2备考指南P2[学生活动1]备考指南P1NaCl（化学式）CO2（分子式）二、物质的分类分类要有一定的标准物质纯净物混合物单质化合物溶液胶体浊液备考指南P2[学生活动2]1.【

3、思考】Fe3O4可表示为FeO.Fe2O3是否属于混合物单质按组成分金属单质如Na、Mg、Al、Fe等非金属单质如H2O2N2Cl2Br2I2CS【分类拓展】备考指南P2[学生活动2]3.非金属单质H2O2N2Cl2Br2I2CS颜色状态溶解度无色黄绿色深红棕色黑色淡黄色紫黑色气体液体固体难溶于水微溶于水，易溶于有机溶剂难溶于水难溶于水微溶于酒精易溶于CS2化合物按化学键离子化合物共价化合物电解质标准非电解质按在水溶液或熔融状态下是否导电强电解质弱电解质按电离程度酸碱盐氧化物按物质的组成和性质氢化物【分类拓展】氢化物按组成分金属氢化物：NaH非金属氢化物：HCl、H2S、NH3【练习】以下

4、氧化物：CO、CO2、Na2O、Na2O2、NO、SO2、SO3、Fe2O3、H2O2、SiO2、Al2O3属于酸性氧化物的是：属于碱性氧化物的是：属于两性氧化物的是：酸性氧化物——能与碱反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物——能与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、Fe2O3Al2O3氧化物按组成分金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物如SO2、P2O5、Mn2O7碱性氧化物如Na2OFe2O3按与酸碱反应成盐氧化物不成盐氧化物如CO、NO过氧化物如Na2O2H2O2按性质分两性氧化物如Al2O3备考指南P4（4

5、）注意以下几点：（1）金属氧化物不一定是碱性氧化物如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、Fe2O3）酸：电离时生成的阳离子的化合物全为H+酸是否含氧含氧酸H2SO4无氧酸HCl可电离出H＋个数一元酸二元酸多元酸HNO3、HCl、CH3COOHH2SO4、HOOCCOOHH3PO4是否完全电离强酸弱酸H2SO4、HNO3、HCl、HClO4H2CO3、CH3COOH酸根氧化还原性氧化性

6、酸还原性酸浓H2SO4、HNO3、HClOH2S、HI按挥发性分难挥发酸易挥发酸H2SO4、H3PO4HNO3、HCl（浓度越大，越容易挥发）按热稳定性稳定性酸不稳定性酸H2SO4、HClH2CO3、H2SO3、HNO3、[练习]NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)31)按电离OH－数：一元碱：——————————————二元碱：_________________——————,多元碱：___________2)按碱性强弱：强碱：_________________,弱碱：_________________,碱：电离时生成的阴离子的化合

7、物全为OH-NaOH、KOH、NH3.H2OBa(OH)2、Cu(OH)2Al(OH)3、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ba(OH)2NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3Al(OH)33)难溶性的碱有：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3两性氢氧化物：_______________,[练习]Na2SO4、KCl、NaHSO4、MgCl2.6H2O、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、FeCl3盐按