《物质的组成和分类》PPT课件.ppt

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1、化学基本概念1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。【考纲要求】I、物质的组成和分类1一、物质的组成与构成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。(1)定义：具有相同质子数的一类原子的统称。元素的性质是由质子数和最外层电子数决定的。(2)元素含量：地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca【判断】①水是由氢元素和氧元素构成的②1个水分子是由氢元素和氧元素组成的③质子数相同的微粒

2、一定是同一种元素。2人体内含量大于1%的元素称为常量(或主要)元素，如碳、氢、氧、氮、磷、硫、钙、镁、钠、钾等；把含量小于0.1%的称为微量（或称痕量）元素。到目前为止，已被确认与人体健康和生命有关的必需微量元素有18种，即有铁、铜、锌、钴、锰、铬、硒、碘、镍、氟、钼、钒、锡、硅、锶、硼、铷、砷等。具有潜在的毒性，但在低剂量时，可能具有人体必需功能的元素，共7种包括氟、铅、镉、汞、砷、铝、锡。人体内的元素3(3)元素存在的状态：①游离态：只存在单质中，由同种元素组成的纯净物称为单质。②化合态：只存在化合物中，由不同种元素组成的纯净物称为化合物③在室温下：以气态存在的单质有哪些？液态单质呢？同位

3、素同素异形体定义同种元素形成的不同种原子同种元素形成的不同种单质区别是一种原子是一种单质联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体实例16O和18O；12C和14CO2和O3；金刚石和石墨同位素与同素异形体④核素——同位素——同素异形体——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同种元素形成的结构不同的单质4例.2006年2月17日，新加坡卫生暑公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。去年5月以来，当地主要医院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士伦公司生产的多功能隐形眼镜护理药水。多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H

4、2O2），下列有关双氧水的说法正确的是A.它是由氢气和氧气组成B.它由两个氢元素和两个氧元素组成C.每个H2O2分子是由氢元素和氧元素组成D.每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成DA例.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard·Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素52.分子、原子、

5、离子——微观概念，说明物质的微观构成。(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒（单原子分子、双原子分子、多原子分子）。(2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子或原子团）元素——由核电荷数(即质子数)决定（如168O、178O、188O为同一种元素）原子——由质子数和中子数两者共同决定（如11H、21H(D)、31H(T)为同一种元素的不同原子）分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定（如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子）离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如Fe2+，Fe3+；Mn

6、O4-，MnO42-为不同离子）【思考1】如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?要求：了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义61.分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒，它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。(2)分子的性质：①分子在不停地运动②分子有一定的质量和体积③分子之间有一定的间隔和作用力(3)由分子构成的物质(分子晶体)：①多数非金属单质：H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、稀有气体等。②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。③非金属氧化物(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④

7、酸类：HClO、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤多数有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸、蛋白质等⑥其他：AlCl3(Al2Cl6)等7(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒1.原子晶体（金刚石、晶体硅、SiO2、SiC等）、石墨(混合型晶体)2.惰性气体(分子晶体)(2)由原子构成的物质：2.原子和由原子构成的物质8(1)离子是带电荷的原子或原子团，