物质的组成、性质和分类.ppt

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1、第一讲物质的组成、性质和分类《考试说明》中物质的组成、性质和分类部分考试内容主要有“物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；了解原子团的定义”“物理变化与化学变化的区别与联系”“酸、碱、盐、氧化物相互之间的转化关系”等；《考试说明》中氧化还原反应部分考试内容主要有“氧化还原反应的本质是电子的转移”“常见的氧化还原反应”；《考试说明》中离子反应部分考试内容主要有“离子反应的概念”“离子反应发生的条件”“离子方程式的书写”“离子共存问题”；《考试说明》中化学常用计量部分考试内容主要有“了解物质的量的单

2、位——摩尔(mol)”“摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义”“根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算”。对以上内容高考中主要设计成灵活的选择题考查学生对本专题的掌握情况。一、物质的组成、性质1．物质的组成2．组成物质的几种粒子的概念(1)原子：原子是物质在化学变化中的最小粒子。原子由________________________构成，呈电中性。(2)分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子。分子由原子组成，它不显电性(分

3、子呈电中性)。根据分子所含原子数目的差异，分子分为____________和多原子分子。稀有气体的分子都是____________分子，其他分子都是多原子分子。根据相对分子质量的差异，分子分为大分子(高分子)和小分子原子核　和　核外电子单原子分子单原子(3)原子团：两个或多个原子结合在一起，在许多化学反应中作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团叫做原子团。如OH－、SO、NH、CH3COO－等都是原子团。(4)离子：离子是带电荷的原子或原子团。根据离子电荷电性的差异，离子分为阳离子和阴

4、离子。带正电荷的离子叫做____________，带负电荷的离子叫做____________。如H＋、Na＋、Al3＋、Cl－、S2－都是简单的阳离子或阴离子；、[Fe(SCN)]2＋、ClO－、都是带电荷的原子团，是复杂的阳离子或阴离子。阳离子阴离子3．物质的性质和变化组成物质的微粒以及微粒之间的作用力决定着物质的性质。(1)物理变化和物理性质物质在变化过程中，______________的变化为物理变化。物质不经化学变化就表现出来的性质叫物理性质。如颜色、状态、气味或味道、溶解性、密度、硬度、熔

5、点、沸点、导电性、导热性、光泽等。(2)化学变化和化学性质物质组成改变，分子内各原子间的旧键_______，新键_______，有新物质生成的变化为化学变化(也叫化学反应)。物质在化学变化中所表现出来的性质叫_______性质。如金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性等。没有新物质生成断裂形成化学化学变化的实质与判断依据是看有无新物质生成，从微观来说，就是看是否组成了新的分子。二、物质的分类、分散系1．物质的分类根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。（2）无

6、机化合物氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3酸氧化物碱盐2.分散系及胶体(1)分散系：化学上指由一种(或几种)物质分散到另一种物质里所形成的混合物。依据分散质粒子的大小不同，分散系可分为____________________________。(2)胶体的定义：分散质粒子的直径介于___________之间的分散系。(3)胶体的性质丁达尔现象：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到光亮的通路，这个现象称作丁达尔现象或丁达尔效应，这是胶体粒子对可见光的散射形

7、成的。丁达尔现象可用于区别胶体和溶液。溶液　、　胶体　、　浊液1～100nm分散系溶液浊液胶体分散质粒子的大小<1nm>100nm1～100nm分散质粒子单个小分子或离子巨大数目分子的集合体高分子或多个分子集合体性质外观均一、透明不均一、不透明________稳定性稳定不稳定_____分散质能否透过滤纸能不能_______分散质能否透过半透膜能不能______举例NaCl溶液油水、石灰乳Fe(OH)3胶体均一、透明较稳定能不能物质的组成及表示【例1】(浙江五校联考)右图是某粒子的结构示意图，下列说法

8、不正确的是()A．该元素原子的原子核外有2个电子层B．该粒子是阳离子C．该元素是一种金属元素D．该粒子具有稳定的结构【解释】由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。A【迁移训练1】下列有关物质结构的表述正确的是()A．次氯酸的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．碳12原子：D．钠离子的结构示意图：【解释】本题考查具体的物质电子式的书写、分子式的判断和原子符号的书写、粒子核外电子的排布