物质的组成和分类.ppt

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1、物质的组成和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。大纲要求：化合物离子化合物共价化合物化合物无机化合物有机化合物根据各微粒间的化学键分：根据是否含有碳元素分：离子化合物：阴阳离子通过离子键的相互作用形成的化合物。共价化合物：原子间只通过共价键相互作用形成的化合物。化合物酸碱盐氢化物氧化物化合物电解质非电解质根据自身的组成及化学性质分：根据在水溶液或融化状

2、态下能否电离分：强电解质弱电解质碱性氧化物：能和酸反应只生成盐和水的氧化物。酸性氧化物：能和碱反应只生成盐和水的氧化物。两性氧化物：既能和酸反应只生成盐和水，又能和碱反应只生成盐和水的氧化物。不成盐氧化物：既不能和酸反应生成盐和水，又不能和碱反应生成盐和水的氧化物。酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。碱：在水溶液或融化状态下电离出的阴离子全部是OH-的化合物。盐：由金属阳离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物。酸无机酸有机酸如：H2SO4、HNO3根据物质种类分：如：HCOOH、CH3COOH酸一元酸多元酸如：HCl、HNO3、CH3COOH根据酸的元数分：

3、如：H2SO4、H3PO4、H2C2O4、H2S酸强酸弱酸如：HX(HF除外)、H2SO4、HNO3、HXO4、HXO3(F除外)、HMNO4等根据电离H+的能力分：如：H2S、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、HClO等酸氧化性酸非氧化性酸如：HClO、HNO3、浓H2SO4等根据是否具有强氧化性分：如：HCl、H3PO4、稀H2SO4等酸挥发性酸高沸点酸如：HX、HNO3、H2S、H2CO3等根据有无挥发性分：如：H2SO4、H3PO4等酸不稳定酸稳定酸如：HClO、HNO3、H2CO3、H2SO3等根据稳定性分：如：HCl、H3PO4、H2SO4等酸含氧酸

4、无氧酸如：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4等根据酸根中是否含氧分：如：HX、H2S等碱可溶性碱难溶性碱如：Ca(OH)2等根据有无挥发性分：碱强碱弱碱如：K、Ca、Ba、Na的氢氧化物等根据电离OH-的难易程度分：如：金属活动性顺序Mg之后(包括Mg)的氢氧化物、NH3·H2O等微溶性碱如：ⅠA族金属的氢氧化物、Sr(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3正盐：酸和碱恰好完全中和而生成的盐。酸式盐：碱中和多元酸中部分H+而生成的盐。碱式盐：酸中和多元碱中部分OH-而生成的盐。复盐：电离时有一种酸根离子和两

5、种或两种以上的阳离子形成的盐。盐含氧酸盐无氧酸盐根据酸根分：盐强碱强酸盐根据形成分：弱碱强酸盐强碱弱酸盐弱碱弱酸盐如：Na2SO4等如：NaCl等如：Na2SO4、NaCl等如：K2S、Na2CO3等如：AlCl3、NH4Cl等如：CH3COONH4、(NH4)2CO3等作业复习第三册完成第三讲“课前热身”、“考点整合”