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时间:2019-06-22
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1、高一化学必修2实验专题练习1.海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请写出一种海水淡化的方法:;(2)步骤I获得Br2的离子方程式为;(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为,在该反应中,氧化剂是(填化学式)。若反应中生成2molHBr,则消耗molSO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是。2.单质碘有非常重要的用途,它的制备一般有两种方法:方法一:海带、海藻燃烧后所得的灰份中含
2、I一,从中获得I一,由I一制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘,设计并进行了以下实验:请回答:(1)步骤①中灼烧海带时用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和(填字母)。A.试管B.瓷坩埚C.烧杯D.量筒(2)步骤③的实验操作名称是;(3)步骤④中氧化剂最好选用(填字母)。A.浓硫酸B.新制氯水C.酸性KMnO4溶液D.3%H2O2与稀H2SO4混合液其反应的离子方程式是(4)步骤⑤中,学生选择用苯来提取碘,还可以用下列(填字母)来提取碘。A.乙酸B.四氯化碳C.酒精D.己烷(5)步骤⑤中,为了检验
3、提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,取少量上述溶液于试管中,滴加,如果看到,则证明溶液中还含有碘。(6)步骤⑤中为了得到含碘的苯溶液,某学生设计了以下操作步骤:a.将含碘的水溶液置于分液漏斗中b.加入适量的苯c.分离出下层液体d.分离出上层液体,即得到含碘的苯溶液以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤(填字母)后,增加操作:方法二:从智利硝石中获得碘酸钠(NalO3),再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2。实际生产中分两步进行:第一步:先用适量的NaHSO3将碘酸钠(NaIO3)还原成I一,反应的离子方程式为:第二步:向所
4、得的酸性I一溶液中加入适量的碘酸钠(NaIO3)溶液便有碘析出,反应的离子方程式为:。3.海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应;②试剂②可以选用;③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是。A.B.C.D.(3)溴
5、及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示);②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是;③反应过程中,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是;④C装置的作用是。4.I、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下:请回答:(1)上述过程属于物理变化的是(填序号)。(2)聚乙烯塑料可以用
6、来制造多种包装材料,聚乙烯的结构简式是。(3)将11.2L(标准状况)乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水质量增加了5.6g。溴水质量增加的原因(用化学方程式表示):原混合气体中,乙烷与乙烯的物质的量之比是II、实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答:(1)在试管A中先加3mL乙醇,然后边振荡边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,它们之间发生反应的化学方程式为:(2)加热一段时间后,可以看到试管B的液面(填“上”或“下”)有透明的、不溶于水的油状液体产生,并可以闻到香味。(3)B试管中的导管不伸入液面下
7、的原因是(填序号)。①防止溶液倒吸②避免反应过快5.(10分)A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。石蜡油AABDEO2素瓷片、△H2OCO2石油(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是;(2)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式:;(3)B、D分子中官能团的名称分别是、;A→B的反应类型是;写出反应B+D→E的化学方
8、程式: ;(4)B与D反应生成E的速率比较缓慢,我们在实验中为了提高该反应的速率,通常采取的措施有。6.丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行:C4Hl0→C2H6+C2H4;C4Hl0→CH4+C3H6。图-1化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系,设计实验装置如图-1所示。注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O;G后面的装
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