《铁及其化合物》学案模块

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1、《铁及其化合物》学案一、铁是一种重要的过渡元素。过渡元素的原子结构和化学性质与主族元素有较大的区别。1、铁在周期表的位置、原子结构、化合价二、铁及其化合物的化学性质：1、铁单质：请写出反应方程式：Fe+S==     Cu+S==   Fe+CuCl2==          Fe+FeCl3===        Fe+H2O===Fe（少量）+HNO3(稀)===Fe（足量）+HNO3(稀)===分析总结铁单质在什么条件下生成+2价、+3价的铁的化合物及Fe3O4例1、amol的铁粉与含0.8molHNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO）(1)当a=0.15时，

2、产物n(Fe2+)=　　　mol,　n(Fe3+)=　　　mol(2)当a=0.25时，产物n(Fe2+)=　　　mol,　n(Fe3+)=　　　mol(3)当生成0.2mol的NO时，a取何值　　　　　　　　　2、铁的化合物：FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、、FeCl2、FeCl3等请写出离子反应式（没离子反应式的写化学反应式）：（1）FeO（或Fe2O3）与稀HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　Fe(OH)2露置在空气中　　　　　　　　　　　　　　　FeCl2与H2O2/H+　　　　　　　　　　　　（2）Fe2O3（或Fe(OH

3、)3、）与氢碘酸　　　　　　　　　　　　　　FeCl3与H2S　　　　　　　　　　　　　　　　　用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体　　　　　　　　　　　　　　　FeCl3与硫氰化钾　　　　　　　　　　　　　分析Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的转变关系　　　　　　　　　　　　　　如何检验Fe2+与Fe3+？　　　　　　　　　　　　　　　　小结:Fe2+和Fe3+的检验方法：如何保存含Fe2+与Fe3+的溶液？　　　　　　　　　　　　　　　　　　例2、（1）已知2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br–试分别写出在FeBr2溶液中通入少量和足量氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　

4、　　　　　　　　　　（2）比较Fe2+与I–的还原性强弱,试举一个具体的反应式来说明　　　　　　　　　　　　　　　　在FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）在标准状况下11.2L氯气通入含0.5molFeBr2的溶液中发生反应的离子方程式是()(A)2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl–　　　　　　　(B)2Br–＋Cl2=Br2＋2Cl–(C)2Fe2+＋2Br–＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl–　(D)2Fe2+＋4Br–＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl–练习1、下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）(A)

5、Mg2+、Fe3+、SO42-、I–　　(B)Fe2+、H+、Cl–、NO3-(C)Na+、Fe3+、HCO3-、Cl–　　(D)Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl–练习2、（１）往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？　　　　　　　　　　　　　反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（２）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、　　　　　　　　　　　练习3、某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取FeS。现有浓H2SO4、浓HNO3稀HCl、稀HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液，请用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少量的Fe2O3练习4、今用铁粉和食盐为主要原料（水和和空气等不作限量）实验室制备一定量的Fe(OH)3可采用如下两种实验方案：首先：第（1）步2NaCl==2NaOH+H2+Cl2　　第（2）步H2+Cl2==2HCl方案（Ⅰ）：Fe(3)+HClFe2+　(4)+NaOHFe(OH)2(5)露置空气中Fe(OH)3方案（Ⅱ）Fe(3)+HClFe2+　(4

7、)+Cl2Fe3+(5)+NaOHFe(OH)3１、请问上述哪一种方案比较节约时间？２、请问上述哪一种方案比较节约试剂？说明原因。３、原料相同，请设计一种步骤更少的方案。（以方程式表示）练习5、为使溶液中的三种阳离子A+、B2+、C3+　逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+　三种阳离子的溶液进行如下实验白色沉淀A+B2+C3+足量HCl过滤C3+通足量H2S沉淀B2+、C3+过滤（１）C3+可能是Al3+或Fe3+吗？答　　　　　理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　（２）B2+可能是Fe２+吗？答　　　　　理由：