《S区元素》课件

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1、§13.1s区元素概述§13.2s区元素的单质§13.3s区元素的化合物§13.4锂、铍的特殊性对角线规则第十三章s区元素问题的提出：现在元素有112种，对这个大家庭，我们以怎样的方法来研究之更方便，更科学呢？提示：一个地球划成五大洲、四大洋，一个国家划分成若干省、市，化学平衡分成四大平衡，这些能给我们以怎样的提示呢？结论：我们把元素按它们在周期表中的位置划成五个区。每个区的元素其价层电子构型相同或相似，性质也有相似性。也就是说，我们把元素按区来划分，来研究是比较方便比较科学的！元素的分区ns1碱金属ns2碱土金属§13.1s区元素概述价层电子构型ns1～21、活泼性原子半径增大

2、、有效核电荷减小金属性、还原性增强电离能、电负性减小IAIIALiBeNaMgKCaRbSrCsBa原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大ⅠA、ⅡA性质变化规律2、氧化态失去一个电子形成8电子稳定构型IAIIALiBeNaMgKCaRbSrCsBa失去2个电子形成8电子稳定构型氧化态：+1+2易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物易与H2O反应（除Be、Mg外）与非金属作用形成相应的化合物3、化学性质单质的存在形式及物理性质单质的化学性质单质的制备和用途§13.2s区元素的单质LiNaKRbCsBeMgCaSrBa1.1单质的

3、物理性质有金属光泽密度小硬度小熔点低导电、导热性好轻质合金1、存在形式及物理性质1.2s区元素的存在形式s区元素在自然界中以化合物的形式存在，无单质形式。碱金属多以卤化物和硅铝盐形式存在。明矾石:橄榄石：硬玉：钾长石:钠长石:光卤石:锂辉石:绿柱石:大理石:菱镁矿:石膏:萤石:重晶石:天青石:Li2ONa2O2KO22、单质的化学性质1）与氧反应形成氧化物或过氧化物过氧化物可作为氧气源：潜水渔业养殖运输的供氧医用供氧室LiNaKCa检验有机物中有无水分存在2M+2H2O→2MOH+H2（g）2）与水作用Ca橙红Sr深红Ba绿Li深红Na黄K紫3）焰色反应烟花爆竹彩色显像管4）与液

4、氨的作用这一反应类似于碱金属与水的反应。碱金属溶解在液氨(-33℃)中，形成美丽的深蓝色金属阳离子和溶剂化电子的溶液：3、单质的制备和用途1）制备①电解法制Na，Mg：电解②高温还原法制Mg，K等：2）用途核反应堆的冷却剂和热交换剂：例如：钠钾合金的热容小，导热性好。制作特种合金：铍青铜：少量铍可使青铜的硬度增强；铝镁合金：质量轻，硬度大，用作飞机和汽车材料。用作还原剂13.3.1氢化物13.3.2氧化物13.3.3氢氧化物13.3.4重要盐类及其性质§13.3s区元素的化合物LiHNaHKHRbHCsH1.物理性质：均为白色晶体，稳定性差2.化学性质：剧烈水解，放出氢气生成配位

5、氢化物生氢剂强还原性，用于有机合成13.3.1氢化物——离子型氢化物（除Be、Mg）形成三类氧化物正常氧化物(O2-)过氧化物(O22-)超氧化物(O2-)稳定性:O2->O2->O22-13.3.2氧化物提问：为什么呢？①MgO来源：性质与用途：俗称苦土，白色粉末，为碱性氧化物，耐高温材料。用于制陶瓷、镁砖、坩埚，作橡胶或涂料的填料。②CaO来源：性质与用途：碱性氧化物，用于建筑材料。（1）S区元素氧化物①Na2O2来源：性质与用途：②BaO2来源：性质与用途：与过氧化钠相同强氧化剂，可作漂白剂用作氧源（2）S区元素过氧化物（除Be、Mg）KO2来源：性质与用途：可作为氧化剂或

6、用作氧源（3）S区元素超氧化物（除Li、Be、Mg）LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强强强强强Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性中强强强强（除BeO外）性质：⑴易吸水溶解⑵溶解度与碱性溶解度增大,碱性增强13.3.3氢氧化物？？？氢氧化物碱性强弱的理论解释碱性的强弱取决于R—O键的强弱而R—O键的强弱又取决于R正离子的电荷和半径碱式电离酸式电离规律：令：则：越大，R—O键越强，碱性越弱；越小，R—O键越弱，碱性越强。R的电荷Z越大，半径r越小，极化力越大。正负离子之间的电子云的交叠越多，键越强，碱性越弱。呈碱性呈两性呈酸性重要盐类：

7、卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐晶体类型：绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性。Be2+极化力最强，共价成分最多，熔点最低：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2熔点/℃405714782876962离子性增强外观：一般无色或白色溶解度：碱金属盐类一般易溶于水；碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外，多数溶解度较小。热稳定性：较高。13.3.4重要盐类及其性质几种离子的定性鉴定Na+：醋酸铀酰锌淡黄色沉淀K+：钴亚硝酸钠亮黄色沉淀Ca2+：白色沉淀Ba2+：黄色沉