化学：1-1《化学实验基本方法-混合物的分离和提纯（2）》课件（新人教必修1）

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1、第一单元　化学实验基本方法我们从实验推开高中化学的大门（1）分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．（2）分离和提纯常用的方法有：物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取二、基本实验操作方法——混合物的分离和提纯一、化学实验安全P4常见危险化学品的标志（一）请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］操作过程：溶解——过滤——蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）▲过滤操作要领：一贴、二低、三靠▲蒸发操作要领：（1）

2、玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（3）出现较多固体时停止加热请动手填写学案中实验1-1的表格，注意文字表达粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl（二）如何检验ＮaＣl中的SO42-检验时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．▲SO42-的检验方法：先加入稀HCl酸化，无白色沉淀，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。表述时应说明：取样+选用什么试剂+出现什么现

3、象+得出什么结论（三）如何除去ＮaＣl中的杂质要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？用哪些试剂来Ca2+、Mg2+、SO42-、除去等离子。1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加

4、入的盐酸只能适量与你一起交流自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？先加稀ＨＮＯ３，再加入ＡgＮＯ３溶液，有白色沉淀生成，则存在Cl-如何得到较纯净的水呢？——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏溶液体积不超过烧瓶体积2/3蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯石油的分馏海水的淡化与你一起交流▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？——酒精或汽油，再用洗涤剂▲如何清洗手上的油漆？——用松节水洗后，再用洗涤剂（

5、1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂（2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不互溶。2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？一部分有机物溶剂Vs无机溶剂苯四氯化碳水密度比水小，上层密度比水大，下层萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法分液--分离互不相溶、密度不同的混合物的方法▲所用仪器：分液漏斗---了解结构▲操作注意：1、用前检漏2、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；3、分液时保持漏斗内与大气

6、压一致；4、下层溶液下口出，上层溶液上口出一、物质的分离与提纯：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质二、分离与提纯的方法：过滤蒸发蒸馏萃取课堂小结：方法适用范围装置举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项方法适用范围装置举例蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水注意事项萃取溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的

7、不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来注意事项过滤蒸发蒸馏萃取1、不可溶性的固体和液体分离——2、可溶性的固体和液体分离——3、沸点不同的液体混合物分离——4、溶解度不同的可溶性混合物分离——物质分离和几种方法三、提纯物质(除杂）的基本思路(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则