高二化学水的电离及溶液的酸碱性

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1、水的电离和溶液的酸碱性建平县第二高级中学谢晓东选修4第三章第二节验证水的导电性2.现象水有微弱的导电性3.结论1.装置G注意1、测KCl溶液和水的先后顺序2、观察哪些现象水是一种极弱的电解质纯水KCl溶液G偏转小偏转大纯水的组成微粒有哪些？纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？氯化钠水溶液中有那些离子？是否存在电离平衡一、水的电离注意：任何水溶液都存在H+、OH-，都存在水的电离平衡H2OH++OH-想一想P45在室温（25℃）下molH2O只有molH2O发生电离55.6在室温（25℃）时H2O中c(H+)=c(OH-)=________mol/L1×10-71×10-7平衡常

2、数：K电离＝_____________c(H+)×c(OH-）c(H2O）c(H2O）·K电离=c(H+)×c(OH-）提示:C=n/Vρ水:1g/ml算一算读一读二、水的离子积常数结论:温度升高Kw增大条件电离平衡移动方向水的电离程度C(H+)C(OH-)Kw加热加HCl加NaOH不变减小结论：1)加酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。减小增大不变减小增大减小增大增大增大增大2).Kw适用于纯水及电解质的稀溶液，常温下为1X10-14H2OH++OH-，△H>0填一填１.室温下0.1mol/L的盐酸溶液Kw是溶液中c(H+)是多少？1X10-14水电离的c(OH-)是多少？0.1mol/

3、L1X10-13mol/L1X10-13mol/L1X10-13mol/L注意：1).任何溶液中，水电离的c(H+)与c(OH-)都相等c(OH-)是多少？c(H+)是多少?２.在室温下0.1mol/L的NaOH溶液溶液中c(OH-)=c(H+)=__________水电离c(H+)=c(OH-)=___________２).水电离的c(H+)或c(OH-)等于１×１０－１３的溶液呈酸性或碱性0.1mol/L1X10-13mol/L1X10-13mol/L1X10-13mol/L练一练讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？：KW100℃=10-12不能用c(H+)等于多少来判

4、断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)和c(OH-)两者相对大小比较100℃时，c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？讨论100℃时，纯水中c(H+)为多少？结论①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.③常温下,任何稀的水溶液中C(H+)×C(OH－)===1×10－14②不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)④根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.⑤通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性掌握了吗?1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√××5）某水溶液中c(H+)=1

5、0-6一定是酸性溶液。×2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正向移动。6）室温时由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20×4）水电离的c(H＋)=1×10-13mol/L的溶液一定呈酸性×1、判断正误：知识点应用⑴0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)是多少?⑵0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(OH－)是多少?1×10-13mol/L1×10-13mol/L(3)25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c（OH-）由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸②>①>④>③计算再见

6、c(H2O）·K电离=c(H+)×c(OH-）一、水的电离平衡常数：K电离＝_____________c(H+)×c(OH-）c(H2O）4.在室温下0.01mol/L的NaOH溶液溶液中c(OH-)=c(H+)=水电离c(H+)=c(OH-)=3.在室温下0.01mol/L的盐酸溶液溶液中c(H+)=？c(OH-)=水电离c(H+)=c(OH-)=？2.在室温下0.1mol/L的盐酸溶水电离c(H+)是1X10-13mol/L1X10-12mol/L结论2：酸溶液中c(H+)越大水的电离程度越小结论3：酸中c(H+)与碱中c(OH-)相等水的电离程度相等1X10-12mol/L1X1

7、0-12mol/L1X10-12mol/L0.01mol/L0.01mol/L1X10-12mol/L1X10-12mol/L讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？常温下c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性溶液c(H+)=1×10—7mol/Lc(OH-)=1×10—7mol/L酸性溶液c(H+)＞1×10—7mol/Lc(OH-)＜1×10—7mol/L碱性溶液c(H+)＜1×10—7mol/