无机及分析化学期中自测卷-2010.doc

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1、华南农业大学2010级《无机及分析化学》期中自测卷一、选择题（每题2分，共48分）1．下列论述中错误的是（）a.方法误差属于系统误差b.系统误差有单向性c.系统误差又称可测误差d.系统误差呈正态分布2．下列论述中错误的是（）a.偶然误差具有随机性b.偶然误差服从正态分布c.偶然误差具有单向性d.偶然误差是由不确定的因素引起的3．下列情况中引起偶然误差的是（）a.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准b.使用有腐蚀的砝码进行称量c.标定HCl溶液时，所用硼砂不纯d.所用试剂中含有被测组分4．可减小偶然误差的方法是（）a.进行仪器校正b.作对照试验c.作空白试验d.增加

2、平行测定次数5．从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）a.偶然误差小b.系统误差小c.平均偏差小d.标准偏差小6．的结果应以几位有效数字给出（）a.5b.4c.3d.27．下列叙述正确的是（）a.的反应一定能自发进行；b.应用盖斯定律不仅可以计算，还可以计算，；c.的反应能正向自发进行；d.指定温度下，元素指定单质的。8．对，下列叙述中正确的是（）a.因为，所以QP有状态函数的性质；b.因为，所以焓是系统所含的热量；c.因为，所以等压过程中才有焓变；d.在不做非体积功条件下，等温等压过程系统所吸收的热全部用来增加系统的焓值。9．已知反应：（1）H2(g)+Br2

3、(1)＝2HBr(g)ΔrHqm,1＝-72.80kJ·mol-1（2）N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔrHqm,2＝-92.22kJ·mol-1（3）NH3（g）+HBr(g)＝NH4Br(s)ΔrHqm,3＝-188.32kJ·mol-1则NH4Br(s)的标准摩尔生成焓ΔfHqm为（）kJ·mol-1a.-270.83b.270.83c.-176.20d.176.2010．标准摩尔熵的大小顺序为（）a.Br2(l)Br2(l)>Cl2(g)>F2(g)>H2(g)c.Br2(l)<

4、H2(g)0，（）条件下转化率最高a.高温低压b.高温高压c.低温低压d.低温高压12．在一定温度下，反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的=3.24。在该温度时将0.300molH2和0.300molCO2充入1.00L的容器中，当系统达到平衡时，CO的浓度（mol·L-1）将是（）a.0.193b.0.514c.0.611d.0.24713．已知反应C(s)+CO2(

5、g)2CO(g)，在767℃时=4.6，在667℃时=0.50，则反应的热效应（）a.吸热b.放热c.d.无法判断14．根据附录3的数据，用质子理论，比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（）a.CN-＞CO32-＞Ac-＞NO3-b.CO32-＞CN-＞Ac-＞NO3-c.Ac-＞NO3-＞CN-＞CO32-d.NO3-＞Ac-＞CO32-＞CN-15．在pH=6.0的土壤溶液中，下列物种浓度最大的为（）a.H3PO4b.H2PO4-c.HPO42-d.PO43-（H3PO4的pKa1q＝2.12，pKa2q＝7.20，pKa3q＝12.36）16．在110ml浓度为0

6、.1mol·l-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1mol·l-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKaq=4.75）（）a.4.75b.3.75c.2.75d.5.7517．设氨水的起始浓度为cb，若将其稀释1倍，溶液中的c(OH-)为()a.1/2cbb.c.d.2cb18．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用a.甲酸（pKaθ=3.75）及其盐b.HAc(pKaθ=4.75)－NaAcc.NH3(pKbθ=4.75)—NH4+d.H2PO4-－HPO42-(H3PO4的pKa2θ=7.21)19．用NaOH标准溶液滴定HF溶液(pKaq＝3

7、.5)，宜选（）作指示剂。a.甲基橙b.甲基红c.溴酚蓝（5.2～7.0）d.酚酞20．浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，能被强酸或强碱准确滴定的是（）a.苯胺(pKbθ=9.4)b.乳酸钠(pKbθ=10.15)c.C6H5OH(pKaθ=9.96)d.C6H5COOH(pKaθ=4.21)21.用水稀释含大量AgCl固体的溶液时，下列说法正确的是：（A）AgCl的溶解度减小（B）AgCl的溶解度增大（C）AgCl的溶度积常数增大（D）AgCl的溶度积常数不变22.已知Kspq(AgCl)=1.8×10-10，Kspq(AgBr)=5.0×10-13，K