无机及分析化学期末自测卷1-201_....doc

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1、华南农业大学无机及分析化学期末自测卷1一、选择题(22分，每小题2分)1.升高温度可以加快反应速率，主要是因为（）。A)增加了反应的活化能B）促进平衡向吸热方向移动C)增加了活化分子的百分数D)降低了反应的活化能2.相同浓度的下列溶液，沸点最高的是（）。A)C6H12O6B）C12H22O11C)K2SO4D)KCl3.把一块冰放在00C的盐水中，现象是（）。A)冰熔化B)冰不熔C)冰量增加D)不可知4.根据稀溶液的依数性，下列浓度均为0.1mol.kg–1的溶液沸点最高的是：A)C6H12O6B）HAcC)K2SO4D)KCl5.已知([Cu

2、(NH3)4]2+)=2.1×1013，([Zn(NH3)4]2+)=4.9×108，则反应[Cu(NH3)4]2++Zn2+=[Zn(NH3)4]2++Cu2+在标准状态下自发进行的方向为：A)正方向B)逆方向C)平衡D)不能判断6.已知，，，=0.77V，比较下列物质，最强的氧化剂是：A)Zn2+B)Cu2+C)Fe2+D)Fe3+7.已知：Kspq(AgCl)>Kspq(AgBr)>Kspq(AgI)，下列标准电极电位值最小的是：A)B)C)D)8.要将溶液中的Cu2+、Sn2+还原，而Zn2+不被还原，应选择在下列哪一个范围内的还原剂：

3、已知，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn2+/Sn)=–0.14V,(Zn2+/Zn)=–0.76V。A)q<–0.76VB)–0.76V

4、)能进行滴定的两个电对的条件电极电位’之差应大于0.4V；B)条件电极电位’随实验条件而变；C)选择氧化还原指示剂时，只要指示剂的’处于突跃范围内就可以选择。D)氧化还原滴定突跃的大小与浓度和条件电极电势’有关。11.下列化合物中，哪一个能作为有效的螯合剂：A)H2OB)H2N-CH2-CH2-CH2-NH2C)HO-OHD)(CH3)2N-NH2二、是非题(7分，每小题1分)1.一个原子所能形成的共价键数目等于该原子中的未成对电子数目。2.sp3杂化是1s轨道和3p轨道的杂化。3.以极性键结合的分子一定是极性分子。4.氢化物并不一定含有氢键。

5、5.色散力存在于任何分子之间。6.加催化剂会使正反应速率增大，也会使逆反应速率增大，但不能使平衡移动。7.实验测得反应NO2(g)＋CO(g)＝NO+CO2(g)的反应速率方程式为r＝kc(NO2)c(CO)，因此该反应是二级反应。三、填空题(51分，每空1分)1.下列各组量子数合理的是。a)A)3，2，2，＋B)3，0，－1，－C)2，－1，0，＋D)1，0，0，2.在离子晶体NaCl、MgO、CaO、BaO中，熔点最高的是。3.在分子NO、H2S、HgBr2、SiH4中，极性分子是。4.当n=4，l可能的值是。n=3，l=2的轨道数目有个。

6、5.在氢原子中4s和3d哪一个状态的能量高？。6.下列各元素原子的电子构型若写成下面那样，违背了什么原则？写出改正的电子构型。B1s22s3违背了，改正。N违背了，改正。7.在物质NH3、CH3OCH3、CH3F、HClO中，不含氢键的是。8.根据下列条件分析各分子的中心原子的杂化类型。HCN的3个原子位于一直线上。。OF2的3个原子不在一直线上。。9.下列各组分子之间存在什么形式的分子间力：HCH2OH和CH3CH2OH；CO2与CO2。10.能改变速率常数k值的因素是___________和__________。11.使活化能不同的两个反应

7、同样由T升温至T，则活化能大的反应速率增加的倍数______。12.若反应2NO+Cl2===2NOCl是基元反应，则该反应的反应速度方程式可写为____________________________，反应是______级反应。13.某难挥发非电解质0.6g溶于100mL水中，测得该溶液的沸点为100.050C，该物质的摩尔质量为___________。已知水的Kb=0.5。1.等体积混合0.08molL-1的KCl和0.05molL-1AgNO3溶液制成AgCl溶胶，胶团结构式为_______________________________

8、_。电解质NaNO3、MgCl2和FeCl3中对该溶胶的凝结能力最大的是_________。2.配平方程式：MnO4-+SO32-+OH-=MnO42