无机及分析化学自测卷2014A.doc

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1、无机及分析化学A自测卷1一、选择题（每题2分，共40分）1．可减小随机误差的方法是（）a.进行仪器校正b.作对照试验c.作空白试验d.增加平行测定次数2．的结果应以几位有效数字给出（）a.5b.4c.3d.23．已知反应：（1）H2(g)+Br2(1)＝2HBr(g)ΔrHqm,1＝-72.80kJ·mol-1（2）N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔrHqm,2＝-92.22kJ·mol-1（3）NH3（g）+HBr(g)＝NH4Br(s)ΔrHqm,3＝-188.32kJ·mol-1则NH4Br(s)的标准摩尔生成焓ΔfHqm为（）kJ·mol-1a.-270.83b.2

2、70.83c.-176.20d.176.204．在一定温度下，反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的=3.24。在该温度时将0.300molH2和0.300molCO2充入1.00L的容器中，当系统达到平衡时，CO的浓度（mol·L-1）将是（）a.0.193b.0.514c.0.611d.0.2475．已知反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，在767℃时=4.6，在667℃时=0.50，则反应的热效应（）a.吸热b.放热c.d.无法判断6．根据附录3的数据，用质子理论，比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（）a.CN-＞CO32-＞Ac-＞NO3-b.CO32-＞

3、CN-＞Ac-＞NO3-c.Ac-＞NO3-＞CN-＞CO32-d.NO3-＞Ac-＞CO32-＞CN-7．在110ml浓度为0.1mol·l-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1mol·l-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKaq=4.75）（）a.4.75b.3.75c.2.75d.5.758．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用a.甲酸（pKaθ=3.75）及其盐b.HAc(pKaθ=4.75)－NaAcc.NH3(pKbθ=4.75)—NH4+d.H2PO4-－HPO42-(H3PO4的pKa2θ=7.21)9．用NaOH标准溶液滴定HF溶液，不用计算

4、，可选择的指示剂是a.甲基橙b.甲基红c.溴酚蓝（5.2～7.0）d.酚酞10．浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，能被强酸或强碱准确滴定的是a.苯胺(pKbθ=9.4)b.乳酸钠(pKbθ=10.15)c.C6H5OH(pKaθ=9.96)d.C6H5COOH(pKaθ=4.21)11.设氨水的起始浓度为cb，若将其稀释1倍，溶液中的c(OH-)为a.1/2cbb.c.d.2cb12.已知Kspq(AgCl)=1.8×10-10，Kspq(AgBr)=5.0×10-13，Kspq(AgI)=8.3×10-17，Kspq(Ag2CrO4)=1.1×10-12，在含有相同浓度的C

5、l-、Br-、I-、CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最后出现的沉淀是：A）AgClB）AgBrC）AgID）Ag2CrO413.已知Kspq(AgBr)=5.0×10-13，Kspq(AgI)=8.3×10-17，在含有浓度均为0.1mol·L-1的Br-和I-溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，能否用分步沉淀的方法分离这两种离子？A）能B）不能C）无法判断14.根据稀溶液的依数性，下列浓度均为0.1mol.kg–1的溶液沸点最高的是A)C6H12O6B）C12H22O11C)K2SO4D)KCl15.把一块冰放在00C的盐水中，现象是A)冰熔化B)冰不熔C)冰量增加D

6、)不可知16.下列化合物中，哪一个能作为有效的螯合剂A)H2OB)H2N-CH2-CH2-CH2-NH2C)HO-OHD)(CH3)2N-NH217.已知([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，([Zn(NH3)4]2+)=4.9×108，则反应[Cu(NH3)4]2++Zn2+=[Zn(NH3)4]2++Cu2+在标准状态下自发进行的方向为A)正方向B)逆方向C)平衡D)不能判断18.下列各组量子数合理的是A)3，2，-2，B)3，0，－1，－C)2，－1，0，＋D)1，0，0，+19.配离子的中心离子采用sp3d2杂化的是A)[FeF6]3-B)[PtCl2(NH3)2

7、]-C)[Fe(CN)6]3-D)[Cu(NH3)4]2+20.某元素的正二价离子的外围电子构型是3s23p63d5，则该元素是A)CrB)MnC)FeD)Co二、填空题（每题1分，共25分）1．NaOH标准溶液是采用法配制的，先粗配，然后标定出准确浓度。标定NaOH溶液的基准物质有和。2．用重铬酸钾法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为：0.2003、0.2004、0.2005和0.2006，相对平均偏差为。3．如果测定方法的相对误差为2%，称取试样0.5g，称