2.2构成物质的微粒2－原子内部结构

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1、2.2构成物质的微粒2－原子的构成（三）第一部分教学原子的构成（1）小组讨论，检验自学结果.⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？⑷原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑸不同类的原子内部在组成上有什么不同？从表4--2中的数据，能发现有什么规律？原子的构成示意图原子的构成原子结构的发现.1909年英国物理学家卢瑟福用一束高能的带正电

2、的氦离子流轰击薄金箔是发现，绝大部分粒子几乎不受阻碍而直接通过金箔，说明原子内部很空旷；但也有少数（约几万分之几）粒子穿过金箔后发生了偏转，个别粒子偏转程度较大，甚至被反弹回来。卢瑟福设想，这是由于原子中存在一个几乎集中原子全部主力并带正电的极小的核，是它对粒子产生了静电排斥作用。原子的结构示意图（3）总结归纳，知识升华.原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）一、原子的构成:几种原子的构成171817氯263026铁111211钠888氧666碳10

3、1氢相对原子质量核外电子数中子数质子数原子种类胡思乱想原子中各粒子的数量有规律吗？质子数＝电子数＝核电荷数原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。3.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。2.核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）为什么？由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，电量相等，电性相反．所以整个原子不显电性。我是氧原子的原子核我的周围有八个电子在高速运动这些电子是

4、如何运动的？【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）一、核外电子的排布【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核核电荷数电子层最外层电子数原子结构示意图排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+11【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点

5、？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有

6、一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。(稳定结构）最外层电子数化学反应中得失电子的情况金属元素一般少于4个易失去最外层电子而达稳定结构非金属元素一般等于或多于4个易得到电子而达稳定结构稀有气体元素8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论】元素的性质，

7、特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。结构性质决定课堂练习1.组成一切原子所不可缺少的粒子（）A电子B质子、电子C质子、中子、电子D质子、中子2.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子（）A111B161C50D2721.swf部分原子结构示意图