10.1 常见的酸和碱

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱教学目的：1、认识石蕊与酚酞这两种常用的酸碱指示剂2、了解盐酸、硫酸的特性与用途3、认识浓盐酸的挥性，浓硫酸的吸水性及溶于水时放热的特性4、认识酸的一些通性5、会利用酸的化学性质解决实际问题回顾物质的分类：物质纯净物混合物单质化合物氧化物盐酸碱1．生活中有哪些酸？2．生活中有哪些碱？食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)，我们还见盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH，它们都是碱。3．常见的酸有盐酸(H

2、Cl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)小知识：酸和碱是两类不同的物质，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，酸性与碱性是两种刚好相反的性质，可以发生中和。蒸馏水既不显酸性也不显碱性，而显中性。如果把酸性比作负数，那么碱性就可比作正数，中性就相当于0。食盐水等盐溶液显中性

3、。一、酸碱指示剂酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。变蓝色变红色变蓝色变红色检验物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液石蕊遇酸和碱溶液变色情况：检验物质加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液变红色不变色变红色不变色酚酞遇酸和碱溶液变色情况：2．总结变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方

4、法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦紫萝卜皮紫卷心菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？课堂练习：1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________⑵

5、将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色大红花、紫罗兰橙色紫色2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色A3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()A．NaClB．NH3C．H2SO4D．NaOHC中性变成氨水后是碱类硫酸是酸类是碱类有三瓶无色溶液分别蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种，请设计实验区分开。[实验10-2]气味打开瓶盖后的现象

6、颜色状态浓硫酸浓盐酸无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味二.常见的酸白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。(浓盐酸有挥发性）密度37%-38%，1.19g/cm398%,1.84g/cm3如何嗅药品的气味?用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓盐酸浓硫酸溶质质量溶液质量溶质的质量分数减小减小减小减小增大不变浓硫酸的

7、腐蚀性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞六、浓硫酸溶于放出大量热0.5℃173℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸