第1讲 物质的量(有答案)

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1、第1讲物质的量、气体摩尔体积1．物质的量(1)基本概念：(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝。2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。(3)物质的量、质量、摩尔质量之间的关系：n＝。(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。[认知无盲区](1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是一个整体名词，不能理解为物质的质量或者物质的数量，其描述的对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于

2、描述宏观物体。(2)物质的量规范表示方法：(3)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1molH等。(4)阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同；阿伏加德罗常数为0.012kg12C所含的碳原子的准确数目，是一个精确值。而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。(5)摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。[练习点点清]1．判断下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子(　　)B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧(　　)C．氢氧化钠

3、的摩尔质量是40g(　　)D．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍(　　)E．CO2的摩尔质量就是CO2的相对分子质量(　　)F．阿伏加德罗常数是一常数没有单位(　　)答案：√×××××2．1.204×1023个SO2分子的物质的量为________，质量为________，含有氧原子(O)的物质的量为________。解析：根据公式n＝＝计算可得。答案：0.2mol　12.8g　0.4mol气体摩尔体积[基础全扫描][认知无盲区]1．应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0℃、1×105Pa。(2)运用对象：必须是气体物质，

4、可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1，其他条件下Vm不一定是22.4L·mol－1。(4)22.4L气体，在标准状况下是1mol，在非标准状况下，可能是1mol，也可能不是1mol。2．气体摩尔质量的求解方法(1)定义法：M＝。(2)密度法：标准状况下，M＝22.4L·mol－1×ρg·L－1。(3)相对密度法：①对H2的相对密度为ρ(H2)，则M＝2ρ(H2)②对空气的相对密度为ρ(空)，则M＝29ρ(空)[练习点点清]3．在标准状况下，3.36LCl2的物质的量为______________，与NaOH溶液充分反

5、应，转移的电子数目为_____________________________________________________________。解析：①n＝＝＝0.15mol。②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaCl＋H2O～e－　1mol　　　　　　　　　　　　　　NA个0.15mol　　　　　　　　　　　　0.15NA个答案：0.15mol　0.15NA或9.03×10224．下列说法正确的是(　　)A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB．2gH2和44gCO2的体积相等C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D．

6、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等解析：选D　A中水在标准状况下为液体，不正确；B中未指明气体是否在相同状况下，不正确；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol；D中1gH2为0.5mol，标准状况下，11.2LO2也是0.05mol，正确。　1.牢记1个关系：摩尔质量(以g/mol为单位)数值上等于相对分子(原子)质量。2．熟记2个数值：NA＝6.02×1023mol－1，Vm＝22.4L/mol(标准状况)。3．掌握2个公式：n＝＝＝，＝＝(同温、同压)。———————————————[考点一　物质的量　气体摩尔体积]——————

7、————————————————————————————————1．相同质量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比是多少？答案：11∶142．气体摩尔体积的单位是什么？标准状况下气体的摩尔体积是多少？答案：L/mol；22.4L/mol3．22.4LN2的物质的量是1mol吗？标准状况下22.4LH2O的物质的量是1mol吗？答案：不是，未指明标准状况；不是，标准状况下H2O是液态4．标准状况下，4.48LCO2的物质的量是多少？所含原子总数是多少？答案：0.2mol；3.612×10231．物质的量的桥深作用物质的量通过摩尔