盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用

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1、第三章第三节盐类的水解第三课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用授课时间班级姓名一、学习目标1）能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2）会比较离子浓度的大小。3）能根据盐类的水解判断相应酸（或碱）的强弱。4）能写出水解平衡中的三大守恒关系式。二、重难点重难点：比较离子浓度的大小、写出水解平衡中的三大守恒关系式。三、学法指导：结合电解质的电离和弱离子的水解判断溶液中微粒的种类并比较离子浓度的大小及相应酸（或碱）的强弱。从而试着书写水解平衡中三大守恒关系式。四、讲述要点：溶液中离子浓度大小的比较、水解平衡中三大守恒关系式。五、复习回顾相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液

2、，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H+对NH4+水解有作用，b中CH3COO-的水解对NH4+水解有作用，d中HCO3-的水解对NH4+水解有作用，且HCO3-的水解影响程度更大。六、学讲过程：【自主学习】（一）溶液中离子浓度的大小比较1.不同溶液中同一离子浓度的比较【例1】根据上述复习回顾分析，四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是。2．弱酸溶液中离子浓度的大小比较【例2】HClO溶液中存在的平衡有：，溶液中微粒有，由于HClO电离程度小，H2O电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序（H2O除外）是。练习H2CO3溶液中微粒浓度

3、由大到小的顺序（H2O除外）是。3．单一溶液中离子浓度的大小比较【例3】氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：水解：，判断溶液中存在的离子有：。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是。练习1）CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是。2）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是。3）NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是。4．混合溶液中离子浓度的大小比较【例4】物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：溶液中存在的离子有：；其浓度由达到小的顺序是。练习1）物质的量浓度相同的NH4Cl

4、溶液、氨水等体积混合：溶液中离子浓度由大到小的顺序是。2）物质的量浓度相同的CH3COONa溶液、CH3COOH等体积混合：溶液中离子浓度由大到小的顺序是。3）物质的量浓度相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液等体积混合：溶液中离子浓度由大到小的顺序是。4）物质的量浓度相同的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合：溶液中离子浓度由大到小的顺序是。【练习】1.将PH=4的盐酸与PH=10的氨水等体积混合：1）混合后溶液中的溶质是，呈性。2）溶液中离子浓度由大到小的顺序是。2.将PH=10的NaOH溶液与PH=4的CH3COOH溶液等体积混合：1）混合后溶液中的溶质是，呈性。2）溶

5、液中离子浓度由大到小的顺序是。3（二）水解平衡中的三大守恒关系【例5】醋酸钠溶液中存在的平衡有，存在的离子有。1）电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）=n（负电荷）即n(Na+)+n(H+)n(CH3COO-)+n(H+)(两边同时除以体积)即c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(H+)2）物料守恒：3）质子守恒：练习NH4Cl溶液中存在的三大守恒关系式：【练习】1.1）写出K2S溶液中的三个守恒：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2）写出NaHCO3溶液中的三个守恒：电荷守恒：物料守恒：2.质子守恒：【展示与讲解】七、限时训练1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.

6、1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）2.在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）1.在10ml0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）4.将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是35.有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是（）6.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H++A-、HA-H+

7、+A2-回答下列问题：1）Na2A溶液显性。理由是：（用离子方程式表示）2）在0.1mol/LNa2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是（）3）已知0.1mol/LNaHA溶液的PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol/L，理由是。4）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。能力提升---练习册P1316、8、9；P13212题。八、学教反思（写下心路历程）板书：一、溶液中离