《非金属小结》PPT课件

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1、第18章非金属元素小结1.根据元素在周期表中的位置及原子结构的特点,理解和掌握非金属单质及其化合物的结构,性质及其变化规律。2.巩固非金属元素部分知识并为学习金属部分提供一些规律。3.培养积极思维、归纳总结、分析与解决问题的能力。教学要求本章讲解内容第一节单质的结构和性质第二节分子型氢化物第三节含氧酸第四节含氧酸的某些性质第五节P区元素在周期性变化上的某些特殊性ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2He5B6C7N8O9F10Ne13Al14Si15P16S17Cl18Ar31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr50In51Sn52Sb52Te53I54Xe81Tl82P

2、b83Bi84Po85At86Rn非金属右上方（22）金属左下方(87)第一节单质的结构和性质化学元素分类准金属非金属金属1、非金属元素的特征价电子构型非金属金属ns1-2(H,He)ns2np1-6ns1-2ns2np1-4价电子:3~7(得电子)1~6(失电子)键型共价键离子键2、分子的组成和晶体结构8—N规则8-8=0希有气体(1)小分子：分子晶体，熔8-7=1X2、H2沸点低，通常是气体。8-6=2O2S8Se8(2)多原子分子：分子晶体，8-5=3N2P4、As4、Sb4易挥发，熔沸点也不高8-4=4C、Si(3)大分子：原子晶体，熔沸点高，且不易挥发；过渡

3、晶体如石墨，键型复杂。3、化学性质非金属和金属元素的区别还反映在生成化合物的性质上，金属一般形成阳离子，非金属易形成单原子或多原子阴离子。单质间的化合反应生成氧化物，氢化物，卤化物，硫化物，硼化物，氮化物等的反应。与氧化性酸反应生成相应的氧化物或含氧酸：与强碱反应浓HNO3B、C、P、S、I2(或浓H2SO4)NO2+(SO2)H3BO3CO2H3PO4H2SO4HIO3O2,F2,Cl2等通常在反应中作氧化剂，C、H2是常用的高温还原剂。NaOHNaCl+NaClOCl2△Na2S+Na2SO3NaH2PO2+PH3Na2SiO3NaBO2+H2S△PSi,BC、N

4、2、O2、F2无此反应第二节分子型氢化物B2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClGeH4AsH3H2SeHBrSnH4SbH3H2TeHI(PbH4)(BiH3)(1)热稳定性增强(2)还原性减弱(3)酸性增强3酸性增强2还原性增强1热稳定性增强这些氢化物熔沸点低，易挥发，但第二周期的NH3、H2O、HF的沸点异常地高，这是分子间存在着氢键，使分子缔合作用特别强的缘故下面讨论氢化物的热稳定性、还原性、酸碱性变化的原因。1、热稳定性可以从两方面理解2、还原性表现在氢化物与氧、卤素、高价金属离子以及一些含氧酸盐的作用1、成键元素的电负性差△x越大，所形成的

5、氢化物就越稳定。如稳定性：AsH3(△x=0.02)

6、O水解：B2H6、SiH4不水解：CH4、PH3、AsH3酸<298KPKa（H2O）===16碱>无氧酸的强度取决于下列平衡CH4~58SiH4~35GeH4~25SnH4~20NH3~39PH3~27AsH3~19SbH3~15H2O~16H2S~7H2Se~4H2Te~3HF~3HCl~7HBr~9HI~10酸强度增加酸强度增加表18-3分子型氢化物在水溶液中pKa的值(298K)计算公式:△fG0==-2.303RTlgKapKa越小，酸性越强，水是16，为中性，大于16为碱性影响pKa值的因素HA(aq)H3O++A-(aq)H2OHA(g)H(g)A(g)

7、+H+(g)I(电离势)H(脱水能)D(键能)A-(g)E(电子亲合能)Hc(阳离子水合能)Ha(阴离子水合能)△iH0====H+D+I+E+Hc+Ha无氧酸的强度取决于三个因素：(1)HA的键能(D):H—A键越弱，越易放出H+。如HF