原子的构成教案

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1、教案课题1原子的构成（新授课）周平江角斜初级中学【教学目标】1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。3．进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。【教学重点】1．原子的构成。2．相对原子质量。【教学难点】1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2．相对原子质量概念的形成。【课时安排】一课时【教学设计】课前延伸一、写出水电解的符号表达式二、观察课本52图3-12水分子分解示意图，说出化学反应的实质。课内探究一、引入新课[屏幕展示]水分子的分解动画[问]你能说出分子和原子的区别是什么吗？[答]在化学变化中分子可分

2、，原子不可分。[问]既然在化学变化中，原子不可分，那么离开化学变化，原子可分吗？请看（多媒体展示）这是原子弹爆炸时的蘑菇云的图片。1964年10月16日下午3时，中国第一颗原子弹爆炸成功了，为什么原子弹有那么大的威力呢？原子内部究竟有些什么奥密呢？今天我们就来学习“原子的构成”。二、学习与引导探究1.原子的构成[过渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们观看原子的构成动画。播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动，演示原子的构成）你能说出:1．原子是由哪两部分构成的?2．原子核是由哪些粒子构成的?[学生活动]（投影展示）粒子种类电性质量质

3、子1上单位正电荷1．6726×10-27kg中子不带电1．6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836讨论：1．构成原子的质子、中子、电子在电性、质量上有什么异同?2.原子核带的电荷数（即核电荷数）等于什么？[学生活动]（投影展示）原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817讨论：1.同一原子，质子数、中子数、电子数、核电荷数有什么关系?2.为何原子不显电性？3.你还能得到了哪些信息?[小结]通过刚才大家阅读、讨论、思考，我们终于搞清楚了原子的构成。[设问]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?

4、讲述：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。[过渡]刚才说的这些都比较抽象，接下来我们观看动画，看一下原子核在原子中到底能占多大。展示“动画。通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？学生小结探究2相对原子质量[设问]1．现在来看看几种原子的实际质量（屏显几种原子的质量）：一个氢原子的质量约为：1.67×10-27kg即0.00000000000000000000000000167kg一个碳原子的质量约为：1.993×10-26k

5、g即0.00000000000000000000000001993kg一个氧原子的质量约为：2.657×10-26kg即0.00000000000000000000000002657kg一个铁原子的质量约为：9.288×10-26kg即0.00000000000000000000000009288kg[问]若让大家记忆很多原子的质量，大家能记住吗?[答]记不住。[讲解]这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。[问]联想生病时，医生会告诉我们每次服用用药丸地质量大小吗？[答]不会[问]那么你还记得医生是如何告诉你服药的量?[

6、答]药丸的个数。[讲解]可见运用中并不一定需要知道实际质量质量，我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。[提问]什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量大小的?请大家带着问题阅读P71相对原子质量一段内容。[学生活动]……[学生阅读完毕后，请学生代表陈述相对原子质量的概念][答]以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。[试一试]能否用“相对原子质量=（）/()”的形式表示出来?[说明]这里的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12，它的质量的1／1

7、2等于1．66×10-27kg。[小结]可见，相对原子质量只是一个比值，它并不是原子的真实质量，它是原子的真实质量与作为标准的碳原子质量的1／12相比较所得的比值。[教师]根据这个概念，我们具体的来计算一下氢和氧的相对原子质量。如何计算呢?[可请两位学生到黑板上板演][小结]经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆。[讲解]其实，相对原子质量已经被科学家们测定好了，我国科学家张青莲教授为之做出卓越的贡献。今后用到相对原子质量时，我们可以从书中P154的附录Ⅱ查到，这里相对原子质量有