3.1 弱电解质的电离

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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【思考】（1）同样是电解质，在浓度相同时，为什么不同的电解质的导电能力不同？（2）强酸和弱酸、强碱和弱碱是根据什么划分的？1.理解强、弱电解质的概念及常见的强弱电解质。2.掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素。（重点）3.会准确书写弱电解质的电离方程式。4.了解电离常数，会根据电离常数进行简单的计算物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质一、强弱电解质1、电解质与非电解质1）电解质：在中或下能够导电的。水溶液熔融状态化合物范围：化合物前提：水溶液或熔化状态自身导电常见的电解质：酸碱盐活泼金属氧化物

2、水2）非电解质：在水溶液中熔融状态下都导电的化合物。和不能常见的非电解质：非金属氧化物（除水外）、乙醇等绝大多有机物、NH3等。练习：指出下列物质属于电解质、非电解质H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、盐酸、CH3COOH酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？【探究实验】强酸、弱酸电离程度的比较备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜。分别取等体积0.1mol·L-1盐酸和0.1mo

3、l·L-1CH3COOH溶液与等量镁条反应，并测这两种酸的pH。【实验操作】强酸、弱酸电离程度的比较结论1.等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸中的c(H+)大。2.盐酸和醋酸的电离程度不同，前者大于后者。0.1mol·L-1HCl0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH与镁反应现象13剧烈反应，产生大量气泡缓慢反应，产生少量气泡【实验记录】强酸、弱酸电离程度的比较盐酸溶液中存在H+、Cl-，无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子【交流研讨】1.为什么相同浓度的酸中氢离子浓度不同？2.它们在水溶液中的存在形态是什么？

4、强、弱电解质强、弱电解质1）强电解质：在水溶液里溶解了的能够全部电离的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。2）弱电解质：在水溶液里溶解了的只能部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、水等。【点拨】强、弱电解质分别简记五个字：强酸、强碱、盐；弱酸、弱碱、水。2、强、弱电解质的比较强、弱电解质Nab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3f.H2Sg.H2SO4h.HClHClOj.HFk.Ba(OH)2NH3•H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C2H5OH(1)属于电解质的有(2)属于非电解质的有(3)属于强电解质的有(4)属于弱电

5、解质的有cdfghijklmnoepcdghkmnfijlo【即时巩固】下列说法中正确的是（）A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【提示】①电解质的强弱与物质的溶解度大小无关。②电解质的强弱与物质导电性没有必然联系。D强、弱电解质3、电解质导电的原因：在水溶液或熔融状态下电解质电离出能自由移动的带电微粒（离子）注：电解质溶液导电能力的大小与电解质的强弱无关，主要取决于溶液中自由移动离

6、子浓度的大小和离子所带的电荷数。电解质溶液导电金属导电实质是否有电子通过是否发生化学变化温度对导电能力的影响阴、阳离子定向移动自由电子定向移动无有发生化学变化不发生化学变化导电能力随温度升高而增强导电能力随温度升高而减弱二、电解质的电离电离：电解质溶于水或熔融状态下离解出自由移动离子的过程。1、强电解质的电离强酸、强碱一步、完全电离，用“=”电离方程式HCl=H++Cl—NaOH=H2SO4=2、弱电解质的电离弱酸、弱碱不能完全电离，电离是可逆的多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主HClONH３·H2OH2CO3HCO3—主Mg(OH)2M

7、g2++2OH—H++CO32—H++HCO3—NH4++OH—H++HClO—弱电解质的电离（2）多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。Fe(OH)3Fe3++3OH-（1）多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离，酸性主要由第一步电离决定。如：H3PO4H++H2PO4-(较易)←主要H2PO4-H++HPO42-(难)HPO42-H++PO43-(更难)【思考】多元弱酸、多元弱碱的电离方程式如何书写？【小结】电离方程式【练一练】下列电离方程式中正确的是()A.Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-B.

8、Na2SO4====Na++SO42-C.Ca(NO3)2====Ca2++2(NO3)2-D.Ba(OH)2====Ba2++OH2-A电离方程式3、盐类的电离酸式酸根继续可逆电离NaCl=