《酸碱中和滴定》参考课件1

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1、第二单元溶液的酸碱性第二课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和科学研究等都具有重要意义。工业：溶液的pH影响产品质量和产量农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等酸碱中和滴定酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。【思考】pH的变化本身有没有现象？如：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH中OH-被滴入的盐酸中的H+逐渐中和，c(OH-)逐渐减小，溶液pH就逐

2、渐减小，当H+与OH-恰好完全反应时，H++OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。酸碱中和反应中pH的变化因为pH的变化本身没有现象，因此需要用一种试剂来指示它的变化，这种试剂就是酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。在强酸与强碱的反应的实验中，一般选用的指示剂有甲基橙和酚酞，我们在实验当中最常用的是酚酞，石蕊试液由于色差较小，变色不明显，在滴定时不宜使用点击播放动画【实验】向20mL0.1000mol/L的盐酸中滴加0.1000mol/L的NaO

3、H溶液，观察指示剂的变化情况，绘出pH的变化曲线图。pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台1.实验仪器碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。酸式滴定管：不能盛放碱液和水解显碱性的溶液。滴定管和滴定管的使用a.检验滴定管是否漏水。b.洗涤滴定管后要用反应液洗涤2--3次，并排出下端尖嘴处的气泡。c.注入反应液至“0”刻度上方2-3厘米处。d.将溶液调节到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。e.记录刻度。滴定管的常规操作（检查漏水，润洗，装液，排除尖嘴处的气泡，读数等）。点击播放动画【思考】如何判定酸碱反应的终点？2.

4、操作过程操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点判定：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变，而且30秒内不恢复原色，即为反应终点。3.数据记录和处理【思考】如何实验改为向NaOH溶液中逐渐加入盐酸，实验结果会是怎样？点击播放动画小结1.实验酸碱中和反应中pH的变化2.酸碱中和反应实验中仪器的使用及操作要点3.数据的记录和处理1.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（　　）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50

5、mL碱式滴定管【课堂练习】C2.下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）①用反应溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入反应溶液③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④B3.把99.5mL0.2mol/LNaOH溶液加到100.5mL0.1mol/L硫酸中，所得溶液的pH为（　　）A．1B．2.7C．3D．3.3C