有机化合物5溴乙烷卤代烃

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1、8/21/2021有机化合物卤代烃高三化学第一轮复习考纲要求1．溴乙烷的分子结构及性质。2．卤代烃的物理通性和化学通性。3．卤代烃分子中卤族元素的检验方法。●基础知识回顾一、烃的衍生物从结构上看可以看成是烃分子里的氢原子被其他___或取代而衍变成的一系列有机化合物。原子原子团二、溴乙烷1．物理性质色液体，沸点38.4℃，密度比水。2．结构式，结构简式：，其中是官能团。无大CH3CH2Br溴原子3．化学性质(1)水解反应(取代反应)。反应条件：。由于生成HBr可与NaOH反应：HBr＋NaOH==NaBr＋H2O，所以CH3CH2Br水解也可写成：C2H5Br＋NaOH→C

2、2H5OH＋NaBr。CH3CH2OH＋HBrNaOH的水溶液(2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从大分子中脱去(如H2O、HBr等)，而生成()化合物的反应。。反应条件：。反应实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个HBr分子，而生成不饱和化合物。一个小分子不饱和含双键或三键CH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O强碱的醇溶液共热三、卤代烃1．概念烃分子中的氢原子被取代后所生成的化合物。2．分类(1)按卤素原子种类：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。(2)按卤素原子个数：一卤代烃(CH3Cl)、多卤代烃(CH2Br—CH2Br)等。卤素原子3．物理通性(1)都不溶于水，可溶

3、于大多数。(2)氯代烷的沸点随烃基中碳原子增多呈现的趋势。(3)氯代烷的密度随烃基中碳原子增多呈现的趋势。(4)同一烃基的不同卤代烃的沸点随卤素原子相对原子质量的增大而，如RF

4、制一元醇)。BrCH2CH2Br＋2H2O。由于卤代烃是共价化合物，只有卤原子并无卤离子，若要检验卤元素，先在碱性条件下水解，再加入HNO3调至酸性，再加AgNO3即可：Ag＋＋X－===AgX↓。CH3OH＋HClHOCH2CH2OH＋2HBr(制二元醇)2）被烷氧基取代卤代烃与醇钠作用，卤原子被烷氧基（ＲＯ—）取代生成醚，这是制取混合醚的方法。　　　ＲＸ＋Ｒ′ＯＮａ→ＲＯＲ′＋ＮａＸ　　例：ＣＨ３Ｂｒ＋ＣＨ３ＣＨ３ＯＮａ→ＣＨ３—Ｏ—ＣＨ２ＣＨ３（甲乙醚）＋ＮａＢｒ3）被氰基取代卤代烃与氰化钠（或氰化钾）的醇溶液共热，卤原子被氰基取代生成腈。　　　ＲＸ＋ＮａＣＮ

5、ＲＣＮ＋ＮａＸ生成的腈分子比原来的卤代烃分子增加了一个碳原子，这在有机合成中作为增长碳链的一种方法。(2)消去反应制烯烃：CH3CH2CH2Br＋NaOH。制炔烃：CH2BrCH2Br＋2NaOH。CH3CH＝CH2↑＋NaBr＋H2OCH≡CH↑＋2NaBr＋2H2O（3）与金属作用卤代烃能与多种金属作用，生成金属有机化合物，其中格氏试剂是金属有机化合物中最重要的一类化合物，是有机合成中非常重要的试剂之一。它是卤代烷在无水乙醚中与金属镁作用，生成的有机镁化合物，再与活泼的卤代烃如丙烯型、苯甲型卤代烃偶合，形成烃。　　　ＲＸ＋ＭｇＲＭｇＸＣＨ２＝ＣＨＣＨ２Ｃｌ＋ＲＭｇ

6、Ｃｌ→ＣＨ２＝ＣＨＣＨ２Ｒ＋ＭｇＣｌ２Ｃ６Ｈ５ＣＨ２Ｃｌ＋ＣＨ２＝ＣＨ—ＣＨ２ＭｇＣｌ→Ｃ６Ｈ５ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ＝ＣＨ２＋ＭｇＣｌ２卤代烷与金属钠作用可生成烷烃，利用这个反应可以制备高级烷烃。　　　2ＲＢｒ＋2Ｎａ—→Ｒ—Ｒ＋2ＮａＢｒ四、氟氯烃与环境保护氟氯烃大多是色、臭的气体，化学性质、，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性。氟氯烃在大气对流层中性质稳定，但在平流层中受到紫外线的照射，发生分解，产生氯原子，氯原子引发损耗的反应。氯原子起作用，其过程为无无稳定无毒臭氧催化●自我演练1．氯乙烷与NaOH水溶液共热时，氯乙烷中断裂的化学键是()A．C—CB．C—ClC．C—H

7、D．C—Cl及C—H解析：卤代烃发生水解反应时断裂的键为C—X键。答案：B2．下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是()A．溴乙烷和氯仿B．氯乙烷和水C．甲苯和水D．苯和溴苯解析：两种液体互不相溶，且密度不同，才能用分液漏斗分离。答案：BC3．CH3—CH＝CH—Cl，该有机物能发生()①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生解析：有机物性质主要由分子内的结构特征所决定。该