第6讲　酸和碱

《第6讲　酸和碱》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、第6讲　酸和碱考点1：常见的酸1．酸碱指示剂与溶液的酸碱性(1)常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。　　溶液的　酸碱性酸碱　　　指示剂　　　酸性碱性中性紫色石蕊溶液①_变红__变蓝__紫色_无色酚酞溶液(高频考点)②_不变色或无色__变红__无色_(2)填“一定”或“不一定”。①酸溶液_一定_是酸性溶液，酸性溶液_不一定_是酸溶液。②碱溶液_一定_显碱性，碱性溶液_不一定_是碱溶液。③盐溶液_不一定_呈中性，呈中性的溶液_不一定_是盐溶液。(3)显酸性的溶液都含有_氢_离子，显碱性的溶液都含有_氢氧根_

2、离子。(4)发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。2．常见的酸(1)硫酸和盐酸的比较。硫酸盐酸物理性质溶质的化学式_H2SO4__HCl_颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3＋杂质略显_黄色状态_黏稠的液体_液体气味无_刺激性气味密度(与水比较)大于水大于水挥发性无瓶口有_白雾出现，原因是_浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性_溶于水放出大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料，广泛用于生产_化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属_除锈重要化工产品，用于除锈、制药，胃液中含有_盐酸可帮助消化(2)浓硫酸的特性及

3、稀释方法。①吸水性：故可作_干燥_剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)_H2、O2、CO2、CO_，但不可干燥_NH3_，干燥气体时导管应注意“_长进短出_”。浓硫酸吸水是_物理_变化。②强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成_黑色的炭_。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_大量水冲洗_，然后涂上3%～5%的_碳酸氢钠溶液_，若是稀硫酸，是否也要处理？_是_。③强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。④浓硫酸的稀释：一定要把_浓硫酸_沿器

4、壁慢慢注入_水_中，并用_玻璃棒_不断搅拌。且不可把_水倒入浓硫酸中_；因为水的密度_小_,_浮_在浓硫酸上面，溶解_放出_的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。考点2：酸的化学性质1．酸的化学性质(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液_变红_，使无色酚酞试液_不变色_。(2)与活泼金属反应一般生成_H2_。如实验室制氢气的反应原理：_Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑_。(3)与金属氧化物反应一般生成_盐和H2O_。如CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O_；Fe2O3＋_6_HCl===_2FeCl3＋3H2O_。(4)与碱发生_中和_反

5、应一般生成_盐和H2O_，反应过程中伴随热量的释放。如_NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O_(5)与某些盐反应一般生成_另一种盐和另一种酸_。如实验室制取CO2的反应原理：_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑_。2．酸的用途(1)盐酸：化工产品，用于金属表面_除锈_，制造药品，人体胃液中含有_盐酸_可帮助消化。(2)硫酸：化工原料，用于生产_化肥_、_农药_、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属_除锈_等，浓硫酸有吸水性，常用作_干燥剂_。考点3：常见的碱1．氢氧化钠和氢氧化钙

6、的对比氢氧化钠氢氧化钙化学式_NaOH__Ca(OH)2俗名_苛性钠、_火碱、_烧碱_熟石灰、_消石灰色、态_白色块状固体_白色粉末状_固体溶解性_易溶于水并_放出大量的热_微溶于水，溶解度随温度升高而_减小吸水性在空气中容易_吸收水分，而_潮解，可作某些气体的_干燥剂，但不可以干燥_CO2、HCl等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的_腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用_较多的水冲洗，再涂上_硼酸溶液有腐蚀性制取Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH_CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应_放出大量的热用途重要的化工原料，广泛应用于_

7、肥皂、_石油、造纸、纺织、印染等工业，作_建筑材料，中和_酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂2.碱的化学性质(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变_蓝_，使无色酚酞试液变_红_。(2)与某些非金属氧化物等反应生成_盐与水_。如氢氧化钠必须密封保存的原因：_CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O_；NaOH吸收工业尾气SO2:SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O_；检验CO2的原理：_CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O_。(3)与酸发生中和反应生成_盐与水_。如_Ca(OH)2＋2HC

8、l===CaCl2＋2H2O__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O_。(4)