第12讲 常见的酸和碱及其通性

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1、专题八常见的酸和碱及其通性一．酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl=H++Cl-；H2SO4=2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。NaCl=Na++Cl-；NH4NO3=NH4++NO3-；二、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl

2、），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等耐心细心责任心172．浓硫酸、浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态粘稠、油状液体液体气味无味刺激性气味浓度98%36%~37%密度（与水比较）1.84g/mL1.17g/mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性与水混合放出大量的热露置在空气中后的溶液质量变大变小露置在空气中后的溶质质量不变变小露置在空气中后的溶剂质量变大不变露置在空气中

3、后的质量分数变小变小注意：浓硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌耐心细心责任心17浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。（5）安全事故的处理：首先迅速

4、用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。3．酸的化学性质（1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较实验内容现象与结论稀硫酸稀盐酸将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。铜片表面没有明显变化。现象与稀硫酸相似酸溶液分别于生锈的铁钉反应铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。过量的酸与铁钉反应，可能会有大量的气泡现象与稀硫酸相似酸溶液与石灰石作用石灰石表面有大量的气泡，一会儿就马上停止石灰石表面有大量

5、的气泡冒出总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；耐心细心责任心17B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。（2）酸溶液与某些金属反应酸溶液+（氢前）金属→盐溶液+氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C．该类

6、反应属于置换反应如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变如：CuO+2HCl==CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O（4）酸溶液与某些盐反应酸溶液+盐→新酸+新盐注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；N

7、a2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀耐心细心责任心17如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2.常见的碱：氢氧化钠俗名、、。氢氧化钠色固体，溶于水，放出大量的热，易，可作。腐蚀性强。氢氧化钙俗名、。氢氧化钙色粉末，溶于水，水溶液叫。有腐蚀性。3.碱的化学性质：①与反应：紫色石蕊试液遇碱变色，无色酚酞遇碱变色。②碱+（）氧化物→盐+水③碱+（）→盐+水（属于反应）④碱+（）→新碱+（）（属于反应）4.碱的分类：可溶性碱：不溶性碱：

8、、、、（常用）红褐色沉淀蓝色沉淀白色沉淀白色沉淀【注意事项】只有可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色。只有可溶性的碱才可以与非