第五讲 初识酸和碱

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1、第五讲初识酸和碱班级_____姓名_____一、常见的酸碱1．酸的组成：由____元素和酸根组成。2、酸的分类：（1）根据有机物和无机物分类（2）根据与酸根结合的氢原子个数分类。（3）根据分子中是否含有氧原子分类3．酸的命名：（1）含氧酸：___。（2）无氧酸：____。常见的三大强酸有____、____、_____4．碱的组成：由金属元素和______组成5．碱的分类：可溶性碱：KOH、____、Ba(OH)2、_______、NH3·H2O（一水合氨）不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)26．碱的命名：________。二、酸碱中和

2、反应（中和反应不是反应类型，它属于复分解反应）1、定义：___和___反应生成盐和水,特征：放热；通式：酸+碱"盐+水；溶液/g溶液/g7pH7pHA考点：在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。读图：1、溶液中把___溶液滴入到___溶液中。2、化学方程式__________，溶液是____热。3、恰好中和的点是_______，pH____7，溶质是____，A点溶液pH____7，溶质是___；C点溶液pH____7，溶质是___解题：（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是___溶液的pH变化，该反应的化学方程式

3、为____。实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂____（填序号），观察到有蓝色沉淀生成。Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2(SO4)3溶液Ⅲ．CuSO4溶液结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为___。（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到_____。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到_____，则硫酸过量；方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则硫酸过量；你认为方案一、方案二合理的是_

4、____，理由是_______________。拓展：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化如右图所示。①B点表示的含义是_________，②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________。③C处溶液中溶质是，为了得到该溶液中的溶质晶体，可采用的合理方法是。a.冷却结晶b.蒸发结晶c.冷却热饱和溶液d.加硝酸银溶液后过滤练习：盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如下左图。5乙图甲图（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照（填“甲”或“乙”）图进行。（2）图像上A、B、C三点表示的溶液中，表

5、示反应物二者恰好完全反应的是（填“A、B或C”）点的溶液，呈现无色的是（填“A、B或C”）点的溶液。（3）为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的探究过程如下：实验过程：向装有一定量稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液。观察现象：出现白色沉淀。得出结论：证明生成了氯化钠。你的评价：小明由实验现象获得的结论（填“正确”或“不正确”），理由是。一、常见酸（盐酸、硫酸）的性质及运用(一)、盐酸1、浓盐酸（37%）：无色、有刺激性气味的液体，易____，在空气里形成白___；密封保存2、将装有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂瓶中溶液质量__、溶质质量__、溶剂

6、质量__、溶质质量分数___（填变大、变小、不变）3、盐酸的化学性质（1）盐酸能使紫色石蕊试液变__；盐酸能使酚酞试液变__。（2）铁投入到盐酸中，化学方程式_________________,反应类型___________。（3）过量的盐酸除铁锈，化学方程式_________________，。_________________；碱性氧化物的定义，能够与酸反应，生成盐和水的氧化物。（4）氢氧化铝中和胃酸，化学方程式________________（5）实验室制二氧化碳，化学方程式________________（6）检验盐酸化学方程式________________（二）、硫酸1

7、、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，稀释浓硫酸时，浓硫酸和水的先后顺序应该是向_______中加_______，并且用玻璃棒不断搅拌。2、浓硫酸具有_______性，因此长期敞口放置的浓硫酸浓度会下降。浓硫酸还具有______性，使人的皮肤炭化，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应___________________.3、检验硫酸的方法是___________________.4、鉴别盐酸、硫酸方法是___________________.（三）、酸的通性①能与酸