3-1钠及其氧化物

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1、银白色小大低于2.化学性质（1）主要化学反应2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑O2H2O煤油提示二、钠的氧化物请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）提示1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。提示因结构中有活泼的－1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。D答案D。受热时气化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的Fe(OH)2不被氧化为Fe(OH)3的作用。白色钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸。2Na＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2Na＋

2、＋H2↑答案在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，熔化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同之处是：①中有白色沉淀生成；②中溶液变浑浊；③中有刺激性气味的气体放出。BNaOH相等消耗H2O相等溶剂相等答案B提示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2两个反应中氧化剂和还原剂均是Na2O2，Na2O2发生了歧化反应。D答案DD答案D提示，。防止水蒸气进入干燥的Na2O2中无O2生成红色铜丝变黑有水时CO2与Na2O2反应产生2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2；了O22

3、Cu＋O2===2CuO。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(有水存在时)；×解析钠与MgCl2溶液反应，先与其中的溶剂水反应，得不到Mg。B解析×√题组二过氧化钠答案C答案C答案ANa2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2+H2O仪器加入试剂加入该试剂的目的BCDNaHCO3溶液除杂质吸收尾气Na2O2生成O2NaOH2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2用拇指堵住试管口，将试管取出，检验试管内的气体为氯气返回化合态白光黑色D