水解平衡影响因素导学案

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1、户县八中五步导学案主备人：王国栋审核人：吴海明包班级：姓名：一、学习目标：掌握盐类水解的主要影响因素，会用勒沙特列原理解释、解决盐类水解平衡的移动二、定向导学·互动展示自研自探环节合作探究环节展示提升环节·质疑提升环节自学指导内容、学法互动策略内容展示方案内容、方式板块一盐类水解的内因CH3COOHCH3COO-+H+HClOClO-+H+已知CH3COOH酸性强于HClO，则CH3COO-结合水电离的氢离子的能力弱于ClO-，试比较CH3COONa水解程度于NaClO,室温下等浓度的CH3COON

2、a溶液和NaClO溶液PH大。板块二盐类水解的外因利用平衡移动原理试解释CH3COO-+H2OCH3COOH+OH－升温、滴加盐酸、加入醋酸钠固体等外部条件改变后平衡移动的方向和各离子浓度的大小变化情况板块三影响水解平衡因素的拓展板块一对子检查、讨论填空答案，形成共识。（用红色笔修正自己的答案）板块二共同体在组长组织和安排下完成展示方案的讨论，形成共识后分配组员的展示分工方案1以板块一的分析方法，再结合其它相同条件下的弱电解质的电离，其形成的盐类的水解，总结盐类水解的强弱规律。方案2试完成不同条件对

3、氯化铵水解平衡的影响NH4++H2ONH3·H2O+H+列表呈现当加热、加水、加氨气、加氯化铵、加盐酸、加氢氧化钠后，铵根离子、一水合氨、氢离子、氢氧根离子、溶液PH、氯化铵水解程度的变化情况加热蒸干、灼烧盐溶液后所得产物的判断AlCl3溶液蒸干灼烧后AlCl3+3H2OAl(HO)3+3HCl由于HCl易挥发，平衡不断右移，在得到Al(HO)3固体后，灼烧，最终产物为Al(HO)3的分解产物Al2O3。由此而看，盐溶液加热蒸干时得到的产物与水解有关，再灼烧后得到的产物与该蒸干产物受热时所发生的化学

4、反应有关，这个反应可以是分解、氧化还原等等。方案31、碳酸钾水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。2、硫酸铝钾水溶液蒸干得到的固体物质是原因是。3、碳酸氢钡水溶液蒸干得到的固体物质是原因是。4、亚硫酸钠水溶液蒸干得到的固体物质是原因是。作业练习1、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的（）A．氯化铝B．碳酸氢钠　C．硫酸镁D．高锰酸钾2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.H

5、X、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX3、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO34、某溶液中AlCl3的水解反应已达平衡：AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl，若要使AlCl3的水解程度增大，应采取的方法是（）A．加入NaHCO3B．加入A

6、gNO3C．加AlCl3固体D．降温5、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是(　　　)A．加热B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度6、能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是　　(　　)A．加水B．加盐酸C．加热D．加醋酸钠晶体7、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（）A．大于B。小于C。等于D。不能确定8、比较下列溶液的pH(填“＞”、“

7、＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液。