盐类水解的影响因素导学案

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1、高二化学选修四导学案时间2013-11-20主备人：赵永刚副备人：范海桃第三节盐类的水解（第2课时）——盐类水解的影响因素和应用教师寄语：不管前方的路有多难，我们都要努力向前！【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、掌握盐类水解的应用【预习学案】1、水的电离平衡：加入酸或碱水的电离，加入弱酸盐或弱碱盐水的电离，加热水的电离2、能使H2O+H2OH3O++OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃3、判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的

2、离子方程式:(NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4NaINa2SO3NaHCO34、促进水解的措施有【重难点处理】一、盐类水解的的影响因素1、影响盐类水解的内因：(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越.(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度.2、影响盐类水解的外因[思考1]根据所预习知识，完成下表。（1）CH3COO—+H2OOH—+CH3COOH改变条件平衡移动C(OH-)C(CH3COO)水解程度加热加水HCl(g)NaOH(s)CH3COONa(s)小结：外因：哪些条件会引起水解平衡移动？如何影响？（1）温度：水解反应是中和反

3、应的逆过程，是过程.故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动。（2）浓度：溶液越稀，水解程度.（3）酸碱度：对水解呈碱性的盐，加酸水解，加碱水解;对水解呈酸性的盐，加酸水解，加碱水解(填抑制或促进)练习1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为练习2、K（HNO2）>K（CH3COOH）>K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：练习3、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。二、盐类水解的应用1、判断盐

4、溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：显性氟化钠溶液：显性2、溶液酸碱性的比较相同物质的量浓度的溶液①NaCl②Na2CO3③NaHCO3④NH4Cl⑤HCl⑥Ba(OH)2，pH值由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。问题1：用热水配制硫酸铁溶液时，会产生浑浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？问题2：盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？4、加热浓缩某些盐溶液时考虑水解问题3：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？若为Fe2(SO4)3溶液？问题4：将下列盐溶液

5、加热浓缩，能得到相应的固体溶质的是①FeCl3②CuSO4③Na2CO3④NaHCO35、溶液离子浓度大小比较(1)同一溶液中不同离子浓度的比较CH3COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液(2)不同溶液中同一种离子浓度的比较问题5：比较物质的量浓度相同的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中c(NH4+)浓度的大小2高二化学选修四导学案时间2013-11-20主备人：赵永刚副备人：范海桃4、解释生产、生活中的一些现象（试分析原因，并写出相关离子方程式）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净水的原理泡沫灭火器的原理药品：A

6、l2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液草木灰不宜与铵态氮肥混合施用的原理热的纯碱溶液洗涤油污效果好（已知：在碱性条件下去油污能力强）练习4、下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：()①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关【练习】1、下列各组离子在溶液中能否大量共存?说明原因.A．H

7、+CH3COO－K+Cl－B．S2－Al3+Cl－Na+C．CO32－NO3－H+K+D．Cl－Ca2+NO3－CO32－E．Fe2+H+Cl－NO3－2、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是　A．①③④       B．②③④           C．①③⑤        D．②③⑤3、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是　A.Na+、Cu2+、Cl－、SO42－       B.Ba2+、K+、OH－、NO3

8、－　C.H+、Al3+、NH4＋、CO32－        D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－4、在N