盐类的水解的影响因素学案

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1、第二节盐类的水解第三课时影响盐类水解的因素【学习目标】1、能运用平衡移动原理分析盐类水解平衡的移动。2、记住各种条件对盐类水解平衡的影响结果【自学指导】要求：看课本P85—P86内容，思考下列问题。1、阅读探究实验1，根据所学预测溶液颜色变化，并思考其中的原理，填写课本表格。2、仔细观察活动探究课本实验2的现象，并思考其中的原理，填写课本表格。3、运用平衡移动原理研究活动探究3，认真分析各个条件对水解平衡的影响结果。（如有疑问，可举手问老师，也可同桌小声讨论。3min后比赛，看谁能够快速做对检测题.）【检测】1、填写课本P86实验表格。2、填写

2、表格。分析CH3COONa溶液的水解平衡。写出水解的离子方程式改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[CH3COO—]变化[CH3COOH]变化水解程度加热加醋酸钠固体加水稀释加入浓盐酸加入浓NaOH【总结】影响盐类水解因素【自学指导】要求：看课本P84页最后一段。填下方（1.内因）并完成练习题1和2.1、内因：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。【练习】1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。2、K（HNO2）>K（

3、CH3COOH）>K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。2、外因：（1）温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。（2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。【当堂训练】（选择题中有一项或两项正确）1、填写表格。分析NH4Cl溶液的水解平衡。写出水解的离子方程式改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[NH4+]变化[NH3·H2O]变化水解程度加热加NH4Cl固体3加水稀

4、释加入浓盐酸加入浓NaOH2、针对下列平衡体系回答问题：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H＋浓度pHFe3＋水解程度升温通HCl（g）加H2O加FeCl3加NaOH（s）（不考虑T变）3、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A.加热B.加适量NaOH溶液C.通入氯化氢气体D.加入固体三氯化铝4、使0.1mol/LK2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（） A、加少量盐酸B、加适量KOHC、加适量水D、加适量NaOH5、物质的

5、量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是()A.NH4Cl     B.NH4HSO4       C.NH3•H2O      6、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()  A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-  B.NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+C.NaF： F-+H2O===HF+OH-  D.CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+7、在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离度逐渐增大．C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发

6、生8、下列溶液中，含离子数目最多的是()A．30mL0.lmol／L的AlCl3B．10mL0.2mol／L的CaCl2C．30mL0.2mol／L的CH3COOHD．40mL冰醋酸9、现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是()A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤10、下列物质能跟镁反应并产生氢气的是()A．NaCl溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液11、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A、随着温度的升高，碳酸钠溶液的

7、pH减小B、随着温度的升高，纯水的pH增大C、新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12、欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）3A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液13、盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为()A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3　B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C.加热促进NaHCO3的水解，碱性增强

8、      D.NaHCO3在加热时变成红色14、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量