化学键 分子间作用力(含氢键)

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1、化学键分子间作用力(含氢键)地球与地图栏目索引请点击相关栏目考点一离子键　共价键考点二化学键与物质的类别及性质考点三分子间作用力和氢键课堂小结·真题巧妙发掘考点一　化学键(离子键、共价键)【知识梳理】(3)化学反应的本质1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2．离子键与共价键的比较1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物()(5)某

2、元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(7)离子化合物在任何状态下都能导电()×××××√√2．所有物质中都存在化学键吗？3．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的，其中的化学键就有离子键。不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。题组一　

3、电子式的书写及正误判断1．写出下列物质的电子式(1)原子：Na：__________，Cl：__________。(2)简单离子：Na＋：______，F－：_________。(3)复杂离子：NH4+：________，OH－：________。Na＋(4)离子化合物MgCl2：_______________________，Na2O：________________________Na2O2：_________________________。(5)非金属单质及共价化合物N2：_____________，H2O：_______________，CO2：

4、____________________。(6)羟基：___________，甲基：___________。D4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH35．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4B．CH2=CH2C．CO2D．N2栏目导引题组二8电子结构的判断解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为：最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。解析：CH4、CH2=CH2中氢不满足

5、8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。CC【知识梳理】考点二化学键与物质类别、物质的性质1．化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质类别①只含有共价键的物质a．同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。b．不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。②只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。③既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。④无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦

6、气等。2．化学键对物质性质的影响(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。(4)对化学性质的影响N2分子中有很强的N

7、N，故在通常状况下N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1molKHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子()(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水分子内共价键不被破坏()(3)共价化合物熔点都低于离子化合物()(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高()(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子()(6)含有离子键的物质不可能是单质()2．如何鉴别离子化合物和共价化合物？××××√√将待鉴别物质熔化，熔化后能导电的化合物为离子化合物，不能导电的化合物为共价

8、化合物。不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离